【題目】在某一個容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達到平衡后，測得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說法正確的是( )

A. 反應放出的熱量為0.2akJ

B. 平衡時H2O的轉化率為40%

C. 升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動

D. 將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動

【答案】B

【解析】試題分析：設達到平衡時，CO轉化xmol，利用三段式法計算，

CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始：0.2mol 0.2mol 0 0

轉化：xmol xmol xmol xmol

平衡：(0.2-x)mol (0.2-x)mol xmol xmol

則有(0.2-x)：x=3：2，x=0.08mol。A．反應吸收的熱量為0.08akJ，故A錯誤；B．平衡時H2O的轉化率為×100%=40%，故B正確；C．若升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．反應前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標準狀況下產(chǎn)生氣體體積的關系如圖所示。

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少_____。（要求寫出簡單過程）

（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B. 液態(tài)氯化氫能導電

C. 液態(tài)氯化鈉能導電 D. 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均含有某種短周期常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為黑色固體，G為空氣的主要成份之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質(zhì)量是G的2倍；F常溫下為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。

（1）寫出化學式： B________ 、 F________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①：_____________________________________________________________；

②：_____________________________________，并用雙線橋法標出反應②中的電子轉移情況。

③：___________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關敘述中，正確的是

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①分液漏斗

②長頸漏斗

③容量瓶

④蒸餾燒瓶

⑤洗氣瓶

A. ①②③

B. ①③

C. ①③⑤

D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

（1）A、C的化學式分別是：A__________、C__________。

（2）D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式______________________；該反應________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是( )

A. 明礬作凈水劑

B. 甘油作護膚保濕劑

C. 食醋除水垢

D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，這種生銹類似于原電池原理。試寫出該原電池的電極反應式：負極：__________________；正極：__________________。

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