【題目】科學家對土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六的探測數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn),土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣,剩余的氣體為甲烷和其它碳氫化合物。關(guān)于甲烷和碳氫化合物的敘述錯誤的是
A. 甲烷是含碳量最低的碳氫化合物
B. 所有的碳氫化合物分子組成均符合Cn H2n+2的通式
C. 碳氫化合物均不溶于水
D. 碳氫化合物分子中的化學鍵一定有極性鍵,也可能有非極性鍵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題:
(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為 , 不同之處為。(填標號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為個。分子中的大π鍵可用符號 表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為 ),則N5-中的大π鍵應表示為。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、、。
(4)R的晶體密度為dg·cm-3 , 其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M , 則y的計算表達式為。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學知識,完成題目:
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號) .
A.9
B.13
C.11~13之間
D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號) .
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量按離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失)①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:A、c(Cl﹣)>c(NH )>c(H+)>c(OH﹣)B、c(Cl﹣)>c(NH )>c(OH+)>c(H+)
C、c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH )>c(OH﹣)D、c(NH )>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是 , 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號) .
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是 .
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )與c(Cl﹣)的關(guān)系:c(NH )c(Cl﹣).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是( )
A. 燒堿與稀硫酸反應B. 乙醇在空氣中燃燒
C. 鎂與稀鹽酸反應D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
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【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度下,Kw=10﹣12 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即:c(H+)水c(OH﹣)水=10﹣26 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010 , 則此時水電離的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)一定溫度下,現(xiàn)有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同,物質(zhì)的量濃度相同時,使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應速率的大小關(guān)系為 . (用a、b、c表示)
(3)現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為 .
(4)執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度,準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液.用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據(jù)實驗回答下列問題:
①滴定過程中,眼睛應注視;滴定終點時,溶液從色變?yōu)?/span>色, .
②觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③根據(jù)如表數(shù)據(jù),通過標準酸滴定,計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
滴定次數(shù) | 待測溶液 | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
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【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ . 現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672L(標準狀況下),但整個過程中無沉淀生成.
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余4.66g.
請回答:
(1)c(CO32﹣)=mol/L.
(2)K+是否存在?(填“存在”或“不存在”);若存在,濃度范圍是(若不存在,則不必回答第2問).
(3)根據(jù)以上實驗,不能判斷哪種離子是否存在? , 若存在,這種離子如何進行檢驗? .
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【題目】下列關(guān)于乙酸和乙醇的敘述不正確的是( )
A. 它們都是烴的衍生物B. 它們分子中都含有羥基
C. 它們的官能團不同D. 它們具有相同的化學特性
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【題目】用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是()
A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反應:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ , 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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