【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中的還原劑是____,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。
(3)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
【答案】FeSO4、Na2O2 5 2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 0.15 SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
【解析】
(1)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe、O元素,故還原劑為FeSO4、Na2O2,由方程式可以知道,每生成l mol Na2FeO4同時(shí)生成0.5mol氧氣,則轉(zhuǎn)移電子為1mol×(6-2)=0.5mol×2×[0-(-1)]=5mol;
(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4),則FeO42-為產(chǎn)物,Fe(OH)3為反應(yīng)物,化合價(jià)升高總共3價(jià),由電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道,ClO-為反應(yīng)物,Cl-為生成物,化合價(jià)降低共2將,化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6,故Fe(OH)3的系數(shù)為2,FeO42-的系數(shù)為2,ClO-的系數(shù)為3,Cl-的系數(shù)為3,根據(jù)電荷守恒可以知道,OH-為反應(yīng)物,系數(shù)為4,由元素守恒可以知道H2O為生成物,其系數(shù)為5,離子方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
②該反應(yīng)還原產(chǎn)物為Cl-,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為;
(3)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸為硫酸和一種氧化物二氧化氯,有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1mol C,測(cè)定D的濃度為1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)平衡時(shí)B的濃度為______。
(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
A 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A,同時(shí)生成1molC
B 單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB,同時(shí)生成1mol C
C D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
E B、C的濃度之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
裝置A是酸式滴定管,分液漏斗中是苯和液溴的混合物,打開分液漏斗的活塞,使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關(guān)閉)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A選用酸式滴定管而不用堿式滴定管的原因是___________________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(3)垂直于A的導(dǎo)氣管要做得長(zhǎng)一些,是為了_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。
(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入硝酸銀溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_____________,現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來測(cè)定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置⑤中儀器a的名稱是______。
(2)用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。
Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。
a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥
Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母,連接膠管省略)。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液,回答下列問題。
①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2,則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。
A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物,下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。
a. 取a g混合物充分加熱,在干燥器中冷卻至室溫,減重b g
b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體
c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g
d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b g固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在周期表中的位置,回答下列問題。
1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I |
(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是________(寫出元素名稱),I元素在周期表中的位置是__________。
(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_________。
(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價(jià)化合物X和Y,請(qǐng)寫出Y的電子式_________,該元素還能與A~I中的另一種元素以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M,用電子式表示M的形成過程:____。
(4)表中某兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)可以形成燃料電池,其產(chǎn)物清潔無污染,請(qǐng)寫出堿性環(huán)境中負(fù)極反應(yīng)式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣 25.00 mL,分離并測(cè)定Fe3+的濃度,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下:
已知:乙醚[(C2H5)2O] 沸點(diǎn)為 34.5℃,易揮發(fā)、易燃,不純時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸,微溶于水,密度比水小。在鹽酸濃度較高時(shí),Fe3+與 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚;當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離。請(qǐng)回答:
(1)操作A 得到溶液Ⅰ,具體操作是:靜置后,_____________________________。
(2)經(jīng)操作 A 后,為判斷Fe3+是否有殘留,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案__________。
(3)蒸餾裝置如圖所示,裝置中存在的錯(cuò)誤是____________、______________。
(4)下列有關(guān)說法正確的是__________。
A.為了減少滴定誤差,滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗
B.標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中
C.開始滴定前,滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí),氣泡消失了,則測(cè)得Fe3+的濃度偏低
D.三次平行測(cè)定時(shí),每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
(5)用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液進(jìn)行滴定,平行 實(shí)驗(yàn)三次,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL (滴定前先除去溶液中溶解的 HCl)。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),試樣 X 中c(Fe3+)為____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mo1/L
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mo1/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6 NA
B. 18 g 2H2O中含有的電子數(shù)目為10 NA
C. 25℃時(shí),1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05 NA
D. 常溫下,21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
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