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14.有機物A廣泛用于涂料、油墨、膠黏劑、醫(yī)藥及農藥中間體領域.已知:有機物A的儀器分析如下:且有機物A的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰,峰面積之比是1:1,下列說法正確的是( 。
A.A能發(fā)生消去反應
B.A的相對分子質量是43
C.A含有的含氧官能團的名稱是酯基
D.A有多種同分異構體,其中能與新制Cu(OH)2共熱,產生紅色沉淀的僅有1種

分析 根據質荷比可知,有機物A的相對分子質量為74,由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有2中化學環(huán)境不同的H原子,2種H原子數目之比為1:1,結合紅外光譜可知,其結構為CH3COOCH3,含有酯基,酯在堿性條件下水解生成酸鈉和醇,據此分析.

解答 解:根據質荷比可知,有機物A的相對分子質量為74,由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有2中化學環(huán)境不同的H原子,2種H原子數目之比為1:1,結合紅外光譜可知,其結構為CH3COOCH3,含有酯基,酯在堿性條件下水解生成酸鈉和醇,
A.A屬于酯類物質不能發(fā)生消去反應,故A錯誤;
B.由質譜圖可知,有機物A的相對分子質量為74,故B錯誤;
C.由分析可知,A的結構為CH3COOCH3,含有酯基,故C正確;
D.A的同分異構體,中能與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀的,有HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO,兩種同分異構體,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了有機物的結構與性質,注意對紅外光譜和核磁共振氫譜的簡單識圖、有機物的結構與性質,題目難度較小,注意核磁共振氫譜只能確定H原子種類,峰的面積之比等于H原子數目之比,試題側重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( 。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HC2O4-
D.相同濃度的三種溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO的pH大小比較:③>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法不正確的是( 。
A.嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
B.使用二氧化硫增白的食品對人體健康產生損害
C.使用氯氣對自來水消毒時生成的有機氯化物可能對人體有害
D.食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.電解質的溶解開始后,只有電解質的溶解過程,沒有電解質的析出過程
B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA為阿伏加徳羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.12.4g白磷(P4)中所包含的P-P共價鍵有0.6NA
B.40 g SiC晶體中含有NA個SiC分子
C.1mol淀粉(C6H10O5n水解后產生葡萄糖的分子數一定為NA
D.標準狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2反應,轉移電子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-
B.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C.水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D.使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某物質只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵).
(1)該物質的結構簡式為
(2)該物質中所含官能名稱為碳碳雙鍵、羧基,該物質按官能團進行分類為羧酸類.
(3)下列物質中,與該產品互為同系物的是(填序號)③,互為同分異構體的是①②.
①CH3CH═CHCOOH  、贑H2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH     ④CH3CH(CH3)COOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.肼(N2H6)又稱聯氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.
(1)101kPa,32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時其負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
(3)如圖是一個電化學過程示意圖.
①鉑片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu.
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源,銅片質量變化128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L(假設空氣中氧氣的體積含量為20%).
(4)傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C.分子中含有幾個氫原子就是幾元酸
D.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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