【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______;與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH______(選填:不變、升高或下降)。
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須加鋇劑除去,該鋇試劑可以是______
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、_______
(4)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________
【答案】2Cl--2e-==Cl2 升高 c Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- ==CaCO3 2NaCl +2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
從電解池基本原理分析其電極反應(yīng)及pH變化,除雜過程將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀即可。
(1)與電源正極相連的是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),即氯離子被氧化生成氯氣,其化學(xué)方程式為2Cl――2e-=Cl2↑;與電源負(fù)極相連的電極為陰極,氫離子發(fā)生還原反應(yīng),水的電離平衡遭受破壞,水進(jìn)一步電離,該極附近溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液的pH升高;
(2)加氯化鋇可以除去硫酸根離子,同時氯離子的進(jìn)入不會引及雜質(zhì),但是加入Ba(OH)2、Ba(NO3)2會引進(jìn)氫氧根離子和硝酸根離子等雜質(zhì)離子,故答案為:C;
(3)將Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀從而除去,對應(yīng)方程式為Ca2++CO32- ==CaCO3、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl +2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作補(bǔ)氧劑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:___。
(2)某潛艇上有50人,每人每分鐘消耗1.12LO2(標(biāo)況),則一天需___molNa2O2。如用KO2作補(bǔ)氧劑,寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
①1kgNa2O2和1kgKO2分別和足量的CO2反應(yīng),生成O2的體積(同溫同壓)比為_____。
②等量的CO2分別和足量的Na2O2、KO2反應(yīng),生成O2的分子數(shù)(同溫同壓)比為____。
③你認(rèn)為選用____作補(bǔ)氧劑更為合適,理由是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中大量存在以下濃度的五種離子:0.2 mol/L Cl、0.4 mol/L、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、一定物質(zhì)的量濃度的M,則M及其物質(zhì)的量濃度可能為
A. 0.4 mol/LB.Na+ 0.3 mol/L
C.Zn2+ 0.2 mol/LD.Ca2+ 0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是無機(jī)物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中, I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。
請回答下列問題
(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素,其名稱是_____________。
(2)寫出反應(yīng)⑩(溶液 J + G)的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(3)反應(yīng)④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。
(4)向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液,現(xiàn)象是______________________,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________,_______________________________。
(5)將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成 KNO2 和 H2O 。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________。
(6)共有120 t 硫鐵礦(FeS2)參與反應(yīng)①冶煉化合物D,最終得到化合物D共16 t,則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機(jī)物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
(1)該有機(jī)物的分子式_______________,A的鏈狀同分異構(gòu)體共有__________種。
(2)A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,其系統(tǒng)命名為__________________
(3)若該有機(jī)物跟HCl的加成產(chǎn)物只有一種,試確定其結(jié)構(gòu)簡式___________________
(4)若該有機(jī)物在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為___________________
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Na2O2與CO2反應(yīng),得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A. 41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3
B. 41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C. 一定量的Na2O2為78 g
D. 41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.NH3與NO2是常見的氮的化合物,研究它們的綜合利用有重要意義。
(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有________(填一種)。
(2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是_________________,該反應(yīng)可用于______________。
(4)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸性氣體和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出A的電子式________,A在一定條件下能與水反應(yīng),可用于飲用水的消毒,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
Ⅱ.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,得混合溶液M。
(5)若將下列各物質(zhì)分別加入溶液M中,均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。
a.氨水、NaOH溶液 b.氯水、FeCl3溶液 c.H2S溶液、氯水 d.硫酸、溴水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A.乙醇和丙三醇互為同系物
B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面
C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))
D.二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
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