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影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究.
實驗一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設計實驗方案來研究影響反應速率的因素.甲同學研究的實驗報告如下表:
實驗步驟現象結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg.
反應快慢:
Mg>Fe>Cu
反應物的性質越活潑,反應速率越快.
(1)甲同學的實驗目的是
 
;要得出正確的實驗結論,還需控制的主要實驗條件是
 

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用右圖裝置進行定量實驗.完成該實驗應選用的實驗藥品是
 
;應該測定的實驗數據是
 

實驗二:某同學發(fā)現,純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快.他決定對其原因進行探究.填寫下列空白:
①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;
原因Ⅱ:
 
;
原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:
 

②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論.他取了兩片純度、質量、表面積均相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中.
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應速率是否變化.
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化.
若觀察到實驗a中
 
,實驗b中
 
,則說明原因Ⅲ是正確的.依此類推.該同學通過分析實驗現象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用.
考點:探究影響化學反應速率的因素
專題:實驗設計題
分析:(1)根據表中數據可知,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響;影響反應速率的還有溫度,所以應該使反應溫度相同;
(2)金屬和酸反應生成氫氣,根據v=
△V
△t
確定測定量;
①原因II:根據原因Ⅰ提出相反猜想;原因V:根據原因Ⅳ提出相反猜想;
②根據原因Ⅲ推測;根據原因Ⅲ推測.
解答: 解:(1)根據表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響;溫度對化學反應速率的影響較大,故根據控制變量法,要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同,
故答案為:探究反應物本身的性質對反應速率的影響;溫度相同;
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖裝置進行定量實驗,圖1中藥品是金屬和酸,濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現象而影響判斷,所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L稀硫酸,根據v=
△V
△t
知應該測定的實驗數據是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間,
故答案為:Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸;測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間;
①原因II:根據原因Ⅰ是Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響提出相反猜想,故答案為:Cl-對反應沒有影響,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因V:根據原因ⅣCl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大提出相反猜想,故答案為:Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用,但Cl-影響更。ɑ騍O42-影響更大);
②根據原因ⅢCl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用推測,應為觀察到實驗a中反應速率加快,實驗b中反應速率減慢,則說明原因Ⅲ是正確的;
故答案為:反應速率加快;反應速率減慢.
點評:本題以化學反應速率的影響因素為載體,側重考查學生猜想、比較、分析、創(chuàng)新、發(fā)散思維的能力,難度較大,需認真、細心分析才能正確解答.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知外電路中,電子由銅流向a極.有關如圖所示的裝置分析合理的一項是(  )
A、該裝置中Cu極為正極
B、一段時間后鋅片質量減少
C、b極的電極反應式:H2-2e-═2H+
D、當銅片的質量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA代表阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( 。
A、標準狀況下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數約為0.5×6.02×1023
B、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 NA
C、常溫常壓下,42g 乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數為6NA
D、1 mol Fe與足量的稀HNO3反應,轉移2NA個電子

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想一想:HCl(氣態(tài))、CH3COOH(液態(tài))、Ba(OH)2(固態(tài))、CuSO4(固態(tài))這些物質為什么歸為一類,下列哪些物質還可以和它們歸為一類(  )
A、C2H5OH溶液
B、Na2CO3?10H2O
C、水煤氣
D、豆?jié){

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科目:高中化學 來源: 題型:

如右圖是一個化學過程的示意圖.已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O請回答下列問題:
(1)圖中甲、乙兩池的名稱:甲池是
 
裝置,乙池是
 
裝置.
(2)下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是
 
,B(石墨)電極的名稱是
 

(3)寫出電極反應式:
①通入O2的電極的電極反應式是
 
;
②A(石墨)電極的電極反應式為
 
.B(石墨)電極的電極反應式為
 

(4)乙池中反應的化學方程式為
 

(5)若結束后乙池中A(石墨)電極上共收集到氣體0.050mol,則甲池中理論上消耗O2
 
mL(標準狀況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里需用230mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液.試回答該溶液配制過程中的下列問題:
(1)經計算需要稱取
 
克固體NaCl.首先將NaCl放置在燒杯中,然后加適量水用玻璃棒攪拌溶解,放置一會兒冷卻至室溫.
(2)配制該溶液除上述儀器外,還要用到的玻璃儀器有:
 
,
 

(3)在溶液配制過程中,某同學觀察液面的情況如圖所示,所配溶液濃度會
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線,接下來應如何操作:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究鈉及其化合物有重要意義.
(1)NaOH是實驗室中最常用的試劑之一.
實驗室進行某實驗需要0.5mol?L-1的氫氧化鈉溶液約480mL,根據溶液配制的過程,回答下列問題:
①實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外,還需要的其他玻璃儀器
 

②根據計算得知,需用托盤天平(帶砝碼)準確稱量NaOH固體
 
g.
(2)Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源.Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有
 
、
 

(3)NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.
已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反應中,氧化劑是
 
.每生成標準狀況下的NO氣體2.24L,反應中被氧化的HI 的物質的量是
 
mol.
②某廠廢切削液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是
 

A.NaCl     B.NH4Cl        C.HNO3        D.濃硫酸.

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在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命.下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成分質量(g)摩爾質量(g?mol-1
蔗糖25.00342
硫酸鉀3.48174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀1.58158
硝酸銀0.02170
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質的是
 

A.蔗糖         B.硫酸鉀    C.高錳酸鉀     D.硝酸銀
(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為
 
 mol/L.
(3)配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少
 
,
 
 (在橫線上填寫所缺儀器的名稱)
(4)配制溶液時有以下幾個操作:①溶解  ②搖勻  ③洗滌 ④冷卻、莘Q量 ⑥轉移溶液
⑦定容,正確的操作順序是
 
(填序號).
(5)在溶液配制過程中,下列操作對配制結果沒有影響的是
 

A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在25℃時,某稀溶液中有水電離產生的H+濃度為1×10-13mol?L-1,下列有關該溶液的敘述,正確的是(  )
A、該溶液可能呈酸性
B、該溶液一定呈堿性
C、該溶液的pH值一定是1
D、該溶液的pH值不可能為13

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