(12分)400 ℃時(shí)，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計(jì)算：
(1)生成SO3的物質(zhì)的量。
(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。
(3)2 min 內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率。
                 2SO2       ＋       O2             2SO3
起始量（mol）            x                 14                   0
轉(zhuǎn)化量（mol）            4                  2                   4
2min后（mol0           x－4               12                    4
所以（1）生成SO3的物質(zhì)的量是4mol
（2）x－4mol＝2mol，所以SO2的起始物質(zhì)的量是x＝6mol，則SO2的起始物質(zhì)的量濃度為。
（3）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，因?yàn)槎叩臐舛茸兓渴窍嗤�，所�? min 內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率相同，都是。
考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時(shí)刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（    ）
A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%
B．m值為1
C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是（    ）
A．0.06 mol/（L?s）B．1.8mol/（L?s）
C．1.2 mol/（L?s） D．0.18 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO2+CO CO2+NO，2 min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：
（1）此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                       。
（2）2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為              。
（3）假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量        （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量
B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動(dòng)了
D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+D(s)在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L?1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率υ(A)=                         。
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c 2=           mol·L?1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                             。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且c 3=                        。
（4）由本次實(shí)驗(yàn)，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱或放熱）。理由是：                                                    。
（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第              組。
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為     
（填>、=、<）0.125 mol·L?1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K        （填“不變”、“增大”或 “減小”）。
（7）若實(shí)驗(yàn)4起始充入2mol/L A,則達(dá)平衡后A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比          （填“不變”、“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y 2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol·L－1·min－1
C．在3分鐘時(shí)Y和Z的濃度相等
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速
率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法、結(jié)論合理的是
A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快,說明HA酸性更強(qiáng)
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(6分)將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO2 + O2      2SO3  測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

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