【題目】圖表示由不同化學元素組成的化合物,以下說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是核苷酸
B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②可能是膽固醇
C. 若③為多聚體,且是細菌的遺傳物質,則③是RNA
D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原
【答案】D
【解析】
化合物的元素組成:
(1)蛋白質是由C、H、O、N元素構成,有些含有P、S;
(2)核酸是由C、H、O、N、P元素構成;
(3)脂質是由C、H、O構成,有些含有N、P;
(4)糖類是由C、H、O組成.
①的組成元素是C、H、O、N,最可能是蛋白質或氨基酸;②和④的組成元素只有C、H、O,可能是糖類或脂肪;③的組成元素是C、H、O、N、P,可能是ATP、磷脂或核酸。
①的組成元素是C、H、O、N,所以①最可能是組成蛋白質的氨基酸,A錯誤;②的組成元素只有C、H、O,且存在于皮下和內臟器官周圍等部位,可能是脂肪,B錯誤;③的組成元素是C、H、O、N、P,且是細菌的遺傳物質,所以③是DNA,C錯誤;④的組成元素只有C、H、O,且在肝臟和肌肉中貯能,可能是糖原,D正確,故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關,下列說法正確的是( )
A.氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈化和殺菌消毒
B.“血液透析”利用了膠體丁達爾效應
C.BaSO4常用來作胃鏡中的“鋇餐”
D.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有反應4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g),已知2 mol O2被還原時,放出a kJ的熱量,且知斷開1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量,斷開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl鍵所需能量高
A. (b-a-2c)/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經下列反應可制得香料M和高分子化合物N.(部分產物及反應條件已略去)
(1)B的官能團的名稱是_______________。
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C的核磁共振氫譜有3組峰,則C的結構簡式 ______________________。
(3)由D生成N的反應類型是_________,B與C反應生成M的反應類型是_________。
(4)寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。
(5)物質F的結構是:,則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環(huán),無結構。其中苯環(huán)上只有兩個取代基,且核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。
(6)已知:,寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬元素在不同的化合物中化合價均相同
B.所有合金都只含有金屬元素
C.可利用鋁熱反應冶煉單質鎂
D.電解熔融氯化鈉可以制得金屬鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、D為常見單質,各物質發(fā)生如下框圖所示變化,回答下列問題:
(1)若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質,則A元素在周期表中的位置為______,D的晶體類型是______,請寫出A+B→C+D的化學方程式______。
(2)若B為氣體,其標準狀況下密度為1.964gL-1,C為白色固體,可用來制作耐高溫材料。則B的電子式為______,C中含有的化學鍵是______(填寫“離子鍵或者共價鍵”)。
(3)若A為生產生活中用量最大的金屬,B在常溫下為無色液體,寫出C(金屬元素有兩種不同化合價)與鹽酸反應的離子反應方程式____________。若以A和石墨棒為電極,NaCl溶液為電解質溶液構成原電池,請寫出石墨電極的電極反應式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4和CO(g),發(fā)生反應:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在0~2min內的平均速率為v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1
B. 反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化
C. 若升高溫度,反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應為放熱反應
D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到達平衡時n(CO2)>0.60mol
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