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【題目】下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（　　）

A. CO2→CO B. FeCl3→FeCl2

C. HCl→AgCl D. KI→I2

【答案】D

【解析】

元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價升高，據此判斷。

A. CO2→CO中碳元素化合價降低，得到電子，被還原，A不符合；

B. FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，B不符合；

C. HCl→AgCl中元素化合價均不變，不是氧化還原反應，C不符合；

D. KI→I2中碘元素化合價升高，失去電子，被氧化，D符合；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般檢驗SO42-的試劑是

A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

C. 稀鹽酸、BaCl2 D. AgNO3、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需元素之一，海洋植物含有豐富的碘元素。在實驗中，從海藻里提取碘的流程如下：

(1)上圖為海藻制碘的流程圖。步驟①灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.冷凝管

(2)步驟③的名稱為_____________，步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還需___________________。

(3)步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應的離子方程式為______________________________________。

(4)步驟⑤，可選擇的有機試劑是___________。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(5)欲檢驗提取碘后的水溶液中是否含有單質碘的簡單化學方法為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象不能用氫鍵解釋的是（ ）

A.冰的密度小于液態(tài)水B.氨易液化

C.HF的沸點高于HID.HCl比HI分子更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示由不同化學元素組成的化合物，以下說法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是核苷酸

B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②可能是膽固醇

C. 若③為多聚體，且是細菌的遺傳物質，則③是RNA

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成，則④最可能是糖原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NOx能與Na2O2反應；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應生成NO3ˉ和Mn2+。

I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

（1）B、D的儀器名稱是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段時間N2，目的是________，

（3）E中主要反應的離子方程式為________，

（4）常溫下，測得實驗前后C的質量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強氧化性，為探究NO2與Na2O2反應的產物，提出如下假設：

假設i.NO2氧化Na2O2；假設ii.Na2O2氧化NO2。

甲同學設計如圖所示實驗裝置：

請回答下列問題：

（5）單向閥在實現氣體單向流通的同時，還有一個作用是___________。

（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃，甲同學據此認為假設i正確。乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在F、G之間增加一個M裝置，M中應盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得到結論：假設ⅱ正確。

請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式：（用元素符號表示）_________________。

（2）⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程：___________________________。

（3）①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強的順序是（用離子符號表示）_____________。

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。

（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1，則a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為_________________。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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