【題目】已知反應：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）

A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達平衡狀態(tài)時，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時，此反應能自發(fā)進行

D. 一定溫度下，該反應達到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學反應平衡常數(shù)變大

【答案】C

【解析】A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法除了使用催化劑，也可以改變溫度，故A錯誤；B. 未注明正逆反應速率，不能判斷是否為平衡狀態(tài)時，故B錯誤；C. 在1000℃時，△G=△H-T△S=+180.50 kJ·mol-1-1273.15K×247.7 J·mol-1·K-1＜0，反應能夠自發(fā)進行，故C正確；D. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，化學原理為：①(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。②。以下表述正確的是（ ）

A. 反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成

B. 新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學變化

C. 在反應①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉

D. 反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組在實驗室利用直接合成法制各甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下所示：

甘氨酸( NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇、

易溶于水和乙醇，

易溶于水，

兩性化合物

有強酸性和還原性

難溶于乙醇

實驗過程及裝置圖如下（夾持和加熱儀器已省略）：

I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200mL水，利用CO2將C裝置中的空氣排凈，然后在40℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應物充分反應。

II．分離：加入無水乙醇，立即出現(xiàn)白色沉淀。將沉淀進行過濾、洗滌，收集濾渣。

Ⅲ．提純：將濾渣溶解于適量的蒸餾水中，然后結(jié)晶、過濾，將純化后的產(chǎn)品放入真空干燥箱中干燥后稱重。

回答下列問題：

(1)B裝置的作用是______________；

(2)能證明C裝置中空氣排凈的現(xiàn)象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前應該停止滴加鹽酸，且關(guān)閉止水夾____________，打開止水夾________

(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是______________：請寫出合成甘氨酸亞鐵的化學方程式_________。

(4)加入乙醇的目的是________；“提純”時用的結(jié)晶方法為________________

(5)通過測量得知：等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導電能力遠小于FeSO4溶液。暴露在空氣中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化，請分析原因為________

(6)若產(chǎn)品質(zhì)量為ag，則產(chǎn)率為________ %。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋法標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

此反應中，還原劑是 _______，氧化劑是 ________；_____元素被氧化，__元素被還原。由此可知，氧化還原反應的實質(zhì)是__________________________________________。根據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應的化學方程式： _______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血覷栓栓塞性疾病。其合成路線如圖所示（部分反應條件略去。）

(1)E的名稱是_________，D中含氧官能團的名稱是_________。

(2)反應①的反應類型是__________，反應⑤的反應類型是_________。

(3)1mol H與H2加成，最多可消耗_____mol H2。

(4)反應③的化學方程式為____________________________________。

(5)C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________（寫一種即可）。

①不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應

(6)參照芐丙酮香豆素的合成路線，設(shè)計一種以E和乙醛為原料制備的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.在共價化合物中一定含有共價鍵

B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA

B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是

實驗裝置

實驗目的

實驗驗證濃硫酸具有脫水性、氧化性

制取并收集少量氨氣

驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

采用CCl4萃取I2

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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