【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 強(qiáng)酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3-
B. 強(qiáng)堿性溶液中:Na+、NH4+、Cl-
C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-
D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN-
【答案】A
【解析】A. 強(qiáng)酸性溶液中含有大量的氫離子,K+、Cu2+、NO與H+間不能發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故A正確;B. 強(qiáng)堿性溶液中存在大量的OH-, NH與OH-能夠反應(yīng)生成NH3H2O,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C. 1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中存在大量的OH-, Al3+與OH-能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D. Fe3+與SCN-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選A。
點(diǎn)晴:本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,F(xiàn)e3+和 SCN-能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)1520℃。
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是_____________。
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se______S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H2Se的分子構(gòu)型是___________,其中Se的雜化軌道類型是___________。
(4)H2O的沸點(diǎn)______________(填“>”或“<”)H2Se的沸點(diǎn),其原因是:______。
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是_______________。
(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2—離子作面心立方最密堆積,且Se2—與Se2—之間的最短距離為a nm,則晶胞邊長為_____________ nm。
(7)假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是
A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出
C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理,理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使表面表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是 (填編號)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液,溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù):
① ② (填“>”“=”“<”下同)。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:① ②。
(3)碳酸氫鈉是一種 (填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì);寫出HCO3-水解的離子方程式: ,常溫下,0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純。
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。
② 幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí), (填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2] (填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。
( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2 s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1,下列推斷不正確的是( 。
A. z=2 B. 2 s后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍
C. 2 s后,B的濃度為0.5 mol/L D. 2 s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中,最終的產(chǎn)物是
A.Na2CO3 B.Na2O C.NaOH D.Na2CO3·10H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
堿性氧化物 | 酸 | 鹽 | |
A | CO2 | HCl | Na2CO3 |
B | CaO | NaHSO4 | KNO3 |
C | Al2O3 | HNO3 | CuSO4 |
D | MgO | H2SO4 | ZnCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)( )
A.CaCl2和 Na2S
B.Na2O 和Na2O2
C.CO2和 CaO
D.HCl 和NaOH
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