【題目】屠呦呦發(fā)現抗瘧藥物青蒿素由C、H、O三種元素組成,下列與青蒿素的元素組成相同的是( )。
A. 蛋白質 B. 磷脂 C. 脫氧核糖 D. DNA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為_________________________,在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應_____________,直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1 g)時為止;灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。
(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水),該鹽受熱分解產生三種氧化物,則該鹽的化學式是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是
A. NaHCO3電離:NaHCO3=Na++H++CO32-
B. NH4+水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+
C. H3PO4電離:H3PO4====3H++PO43-
D. CO32-水解:CO32-+H2OH2CO3+2OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有如圖所示的實驗裝置:
A C D E F
(1)已知氮氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣。試回答下列問題:
①實驗室制取氨氣可以選用________裝置,收集氨氣可以選用________裝置。
②試寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:____________________________________。
③如何檢驗收集的氣體是氨氣?試寫出方法和結論:__________________________。
(2)甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣,根據圖B噴泉實驗的裝置進行實驗,都觀察到美麗的紅色噴泉。
圖B:噴泉實驗裝置 圖C:兩組實驗結果對比
根據實驗現象說明氨氣具有的性質是___________、____________。
(3)甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后,圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認:甲組同學所得氨水的物質的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙組同學所得氨水的物質的量濃度。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. 已知0.1 mol·L-1 二元酸H2A溶液的pH=4,則在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中:c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A)
C. 將0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋,則溶液中的c(H+)和c(OH-)都減小
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數,且A元素的最高正價與最低負價和為零,C是同周期中原子半徑最大的元素,D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據以上敘述回答:
(1)D元素在周期表中位置為_____________________;
(2)畫出E的離子結構示意圖_____________;寫出ABE分子的結構式____________;
(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質與EB2反應來解決其產生的環(huán)境問題,寫出該化學方程式:___________________________________________;
(4)用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________;
(5)1 mol C與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數為_________。
(Ⅱ)、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物性質,設計如下實驗。請回答下列問題:
(1)按右圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是_________;實驗過程中,裝置B中觀察的現象是___________;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是__________(填化學式)。
(2)裝置A反應容器中還會產生CO2氣體,請寫出產生CO2的化學方程式__________。
(3)為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2,應先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為__________(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )
A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH= -1452 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH= -725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=" +1452" kJ/mol
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