【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（ ）
A.若分子數(shù)相等，則體積相等
B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等
D.若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等

【答案】A
【解析】解：相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2 ， 計算其摩爾質(zhì)量M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol， A．依據(jù)阿伏伽德羅定律內(nèi)容可知，同溫、同壓、同體積的氣體，氣體物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相同，若兩種氣體的分子數(shù)相同，則體積相同，故A正確；
B．若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體的分子數(shù)也相同，由于一個12C18O分子和一個14N2分子中的中子數(shù)不同，所以，兩種氣體的中子數(shù)不相等，故B錯誤；
C．若兩種氣體質(zhì)量相等，因?yàn)榉肿拥南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不同，分子質(zhì)量不同，分子的個數(shù)不同，又因?yàn)槊總�分子中含有相同的質(zhì)子數(shù)是14，所以，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯誤；
D．若兩種氣體體積相等，氣體物質(zhì)的量相同，M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，兩者質(zhì)量數(shù)不相等，故D錯誤；
故選A．
12C18O和14N2的分子構(gòu)成，一個12C18O分子是由一個12C原子和一個18O原子構(gòu)成，12C原子內(nèi)有6個質(zhì)子，6中子，18O原子內(nèi)有8個質(zhì)子和10個中子，一個12C18O分子中有14個質(zhì)子、16個中子，相對分子質(zhì)量是30；
一個14N2分子是由2個14N原子構(gòu)成，14N原子內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子，一個14N2分子中有14個質(zhì)子和14個中子，相對分子質(zhì)量是28．
A．相同條件下，氣體分子數(shù)目之比等于氣體體積之比；
B．NO和N2都是雙原子分子，若原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等；
C．NO和N2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)n= 可知，等質(zhì)量的12C18O和14N2的物質(zhì)的量不相等；
D．相同條件下，氣體分子數(shù)目之比等于氣體體積之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：______________________。

（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是_______極(填“A”或“B”)；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。

（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量表達(dá)式為_____________(法拉第常數(shù)F＝9.65×l04C/ mol)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 ，
（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol e-

B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)速率相同的是

A.使用催化劑和不使用催化劑

B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)

C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯誤的是()

A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同位素:石墨、C60、金剛石

C.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學(xué)為確定其成分，設(shè)計并完成以下實(shí)驗(yàn)(不考慮水解，所加試劑均足量)：

下列說法正確的是

A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種

C. 取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+

D. X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L1

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