【題目】下列說法正確的是

A. SiH4CH4穩(wěn)定

B. O2半徑比F的小

C. NaCs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強

D. PAs屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

【答案】C

【解析】試題分析:C的非金屬性比Si強,故CH4SiH4穩(wěn)定,A錯;電子層排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以O2半徑比F的大,B錯;NaCs屬于第ⅠA族元素,Cs在下方,金屬性較強,所以Cs失電子能力比Na的強,C對;PAs屬于第ⅤA族元素,P非金屬性強,所以H3PO4酸性比H3AsO4的強,D錯,選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。

(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________,所含分子總數(shù)為________

(2)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。

(3)若將AH2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在________刻度,容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法,下列分類方法中,正確的是( )

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-

D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是 ,X的化學(xué)式為

氮元素在周期表中的位置是 。

(2)SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng),實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為21時,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。已知NOx與NH3的反應(yīng)H<0,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 (任寫一條)。

(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NONO2N2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO + ClO2 + H2ONO2 + HNO3 + HCl,反應(yīng)的離子方程式是 。

(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl。

寫出次氯酸鈉的電子式_____________________。

檢驗廢水中是否存在的方法是

若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需消耗濃度為2 mol·L1的次氯酸鈉的體積為 mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是

A.圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體

D.裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗,并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。

(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在,+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應(yīng),將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻,則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。

(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

向濾液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeS>CuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。

對濾液先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ,調(diào)pH的目的是 。

濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(16分)

某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

(1)檢驗產(chǎn)物

取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有_______________。

(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:

取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺

(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+

假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。

下列實驗可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設(shè)d成立。

實驗:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。

實驗:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗~中Fe3+濃度變化的原因:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z3倍,下列說法正確的是( )


Y

Z


X



W

A.原子半徑:X<Y<Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

CZW均可與Mg形成離子化合物

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案