1．接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
化學(xué)平衡不移動(dòng) （填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，由△H＜0可知為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
（2）用過(guò)量的空氣能促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)；
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變．

解答 解：（1）由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，由△H＜0可知為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則K減小，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；減��；
（2）用過(guò)量的空氣能促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：增大；
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，
故答案為：不變；不移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握K的意義、化學(xué)平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/°C78.513234.6
熔點(diǎn)/°C-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：便于漏斗內(nèi)的液體是順利滴下；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加    C．不需補(bǔ)加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是平衡壓強(qiáng)，檢測(cè)裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）在裝置C中應(yīng)加入c（填正確選項(xiàng)前的字母），其目的是吸收反應(yīng)生成的SO2等酸性氣體．
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）D裝置具支試管內(nèi)若用溴水代替液溴（假定產(chǎn)物相同），分析其優(yōu)點(diǎn)產(chǎn)物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分層，水在上層起著液封，防止產(chǎn)品揮發(fā)的作用．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)放出熱量，冷卻可以避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃，過(guò)度冷卻會(huì)變成固體而使進(jìn)氣導(dǎo)管堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．“材料“的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成為CaO•3MgO•4SiO2．
（2）高分子材料可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．[AlFe（OH）nCl6-n]m屬于無(wú)機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為+3．
Ⅱ．高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖．某稻殼灰的成分如下表：
組分 SiO2 CNa2O  K2OAl2O3 Fe2O3
 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.640.61
通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中涉及的氧化物的種類最多有3類，其中SiO2為酸性氧化物（填氧化物的類別）
（2）濾渣A的成分有C和Fe2O3填化學(xué)式）
（3）步驟②洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2-3次
（4）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗和三腳架．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD物質(zhì)相似．
A．75%酒精　   B．雙氧水 　　　C．苯酚      D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
（3）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是K2MnO4．
（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、KOH和MnO2 （寫化學(xué)式）．
（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B?C+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106和8.08×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量Q kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$
C．E為氣體
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．12C和13C為不同核素B．金剛石和C60互為同素異形體
C．1H2和2H2互為同位素D．氧原子（18O）的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．純凈的水呈中性，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．純水中c（H+）=c（OH-）B．純水PH=7C．純水的離子積KW=1.0×10-14D．純水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（1）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
E．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（2）①容量瓶上的標(biāo)識(shí)含有下列中的（填寫字母）BCE
A．壓強(qiáng)              B．溫度               C．容積D．密度              E．刻度線
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
D．量取一定體積的液體
E．可以用來(lái)作氣體發(fā)生裝置
（3）用濃硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；在圖1配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的操作序號(hào)是1、2、4．
（4）現(xiàn)要用容量瓶配制250mL1.5mol?L-1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽．請(qǐng)你幫助把圖2標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去．

（5）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有CDE（填序號(hào)）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來(lái)配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時(shí)，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
E．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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同步練習(xí)冊(cè)答案