【題目】Cl2、漂白液(有效成分為 NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

(1)電解 NaCl 溶液生成Cl2的化學方程式是________________。

(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質,但氯水卻有漂白作用,說明起漂白作用的物質是_____

25℃,Cl2H2ONaOH 的反應如下:

反應Ⅰ

Cl2+H2OCl-+H++HClO K1=4.510-4

反應Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O K2=7.51015

解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因_____。

(3)家庭使用漂白液時,不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應為:Fe-2e-=Fe2+;ClO-發(fā)生的電極反應式為____________。

(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義。30℃時,pH=11 的漂白液中NaClO 的質量百分含量隨時間變化如下:

比較分解速率 v(I) v(II)的大小關系_____,原因是_____

【答案】2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH HClO K2>K1,反應的有效成分比反應的有效成分大,氯氣轉化為NaClO更充分,且NaClOHClO更穩(wěn)定 ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- > 在相同條件下,次氯酸鈉的濃度越大,其分解速率越大

【解析】

電解NaCl溶液的方程式為:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH;氯水具有漂白性,原因是氯水中含有具有強氧化性的次氯酸;漂白液的有效成分為次氯酸鈉,使用時,其與空氣中的二氧化碳結合生成次氯酸從而起到漂白的作用;次氯酸不穩(wěn)定易分解,不便于運輸,而把次氯酸轉化為次氯酸鈉,次氯酸鈉穩(wěn)定,便于運輸;根據(jù)圖象的趨勢和數(shù)據(jù)可知,在相同條件下,次氯酸鈉的濃度越大,其分解速率越大。

(1)電解NaCl溶液可生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,方程式為:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH;

(2)①氯水中含有鹽酸和次氯酸,氯氣和鹽酸都不具有漂白性,具有漂白性的是次氯酸(HClO)

②氯水和漂白液的有效成分分別為HClO、NaClO,根據(jù)平衡常數(shù)K2>K1,確定漂白液的有效成分更多,并且NaClOHClO更穩(wěn)定,所以不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑;

(3)Fe-2e-=Fe2+應為負極反應,則正極反應中ClO-得電子被還原,方程式為:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;

(4)根據(jù)漂白液中NaClO 的質量百分含量隨時間變化圖可知的次氯酸鈉的含量大于的,濃度越大反應速率越大,則v(Ⅰ)>v(Ⅱ)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是(

序號

實驗操作

實驗目的

A

Cl2、Br2分別與H2反應

比較氯、溴的非金屬性強弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強弱

C

測定等物質的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強弱

D

Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中

比較鐵、銅的金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為比較Fe3Cu2H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是(

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②,則一定說明Fe3Cu2H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率,可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期五種元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大。A、BC的單質在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,CE位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應生成44.8 L(標準狀況)G氣體。A、B的單質依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應G+T→W(未配平),測得各物質的濃度如表所示。

物質

T

G

W

10 min時,c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20 min時,c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題:

1A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,該化合物的化學式為_________。

2B、CD、E的簡單離子中,離子半徑由大到小排序為__________(用離子符號表示)。

3JL是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽,J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式__________;JL中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______(填化學式)。

4B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2A2C,正極反應式為________;電池工作一段時間后,電解質溶液的pH_____(填增大”“減小不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下:

已知:酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3Ca2Mg2等。

1)配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液,需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要______。

2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有________、________(答出兩點)

3H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3轉化為Cr2O,則此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________?刂破渌麠l件不變,反應溫度對Cr3轉化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70 ℃時,Cr3轉化率下降的原因是__________

4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3

Al3

Cr3

開始沉淀時的pH

2.7

沉淀完全時的pH

3.7

5.4(8溶解)

9(9溶解)

①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8,其理由是_________。

②當pH8時,Mg2是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度約為1 mol·L1)________(”)。已知Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011

5)上述流程中,加入NaOH溶液后,溶液呈堿性,Cr2O72-轉化為CrO42-,寫出上述流程中用SO2進行還原反應生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的離子方程式 _________。

6Cr(OH)3Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過量的離子方程式_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛應用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料,被譽為未來世界的金屬。試回答下列問題:

(1)鈦有 Ti Ti兩種原子,它們互稱為________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期,第________族;基態(tài)原子的電子排布式為________,按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于___________區(qū)元素。

(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示,它的化學式是_____________

(3)現(xiàn)有含Ti3的配合物,化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2中含有的化學鍵類型是________,該配合物的配位體是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:

1A、BC三者的關系是___。

2A的分子式為___,C的名稱為__。

3)寫出C的同分異構體的結構簡式:___

.如圖均能表示甲烷的分子結構,其中更能反映其真實的存在狀況的是__(填字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應A(g)B(g)nC(g) △Hx kJ·mol-1,在不同條件下進行時,混合物中C的百分含量隨時間變化的關系如圖。

下列有關敘述一定正確的是

A.a條件下的反應速率小于b條件下的反應速率

B.其他條件相同時,a表示有催化劑,b表示無催化劑

C.其他條件相同,若ab表示不同壓強下的反應,則n2

D.其他條件相同,若ab表示不同溫度下的反應,則x0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是褐色固體,受熱分解為Pb價的混合氧化物,價的Pb能氧化濃鹽酸生成,價的Pb還原成價的Pb;現(xiàn)將加熱分解得到,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到,的物質的量之比為,則剩余固體的組成及物質的量比是

A.混合的、B.混合的PbO

C.混合的、PbOD.混合的、、PbO

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