Question

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L^-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：

混合組別	混合前酸（或鹽）的濃度	混合比例及混合溶液性質
A	c（HA）=0.02mol?L-1	等體積混合，pH＞7
B	HB溶液的pH=2	V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C	c（H2C）=0.01mol?L-1	等體積混合，pH＞7
D	c（NaHD）=0.01mol?L-1	等體積混合，pH=7

回答下列問題：
（1）僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H₂C、H₂D四種酸中屬于弱酸的是

 

．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V₁

 

V₂．
（3）0.01mol?L^-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=

 

．
（4）A組混合液中，HA、A^-、Na⁺三種粒子濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據表中數據可知，A、C組中的酸不能完全電離，而B組中不能確定，D組中為強酸；
（2）若HB為強酸，pH=7，等體積混合；若HB為弱酸，HB的濃度大于0.01mol/L，則酸的體積小可保證pH=7；
（3）由等體積等濃度混合pH=7，則NaHD完全電離，c（H⁺）=0.01mol/L，由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L，1L水電離出n（H⁺）=10^-12mol，1L水的物質的量為

1000

18

mol，以此計算電離度；
（4）A組等體積等濃度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解顯堿性據此判斷溶液中 離子濃度大小．

解答： 解：（1）根據表中數據可知：A、C組中的酸在溶液中只能部分電離，一定為弱酸；而B組中不能確定，D組中為強酸，所以屬于弱酸的為：HA、H₂C，
故答案為：HA、H₂C；
（2）若HB為強酸，pH=7，等體積混合；若HB為弱酸，HB的濃度大于0.01mol/L，則酸的體積小可保證pH=7，即V₁≥V₂，
故答案為：≥；
（3）由等體積等濃度混合pH=7，則NaHD完全電離，c（H⁺）=0.01mol/L，由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L，1L水電離出n（H⁺）=10^-12mol，
1L水的物質的量為

1000g

18g/mol

=

1000

18

mol，則水的電離度為：

10-12

1000 18

×100%=1.8×10^-14，
故答案為：1.8×10^-14；
（4）A組等體積等濃度混合，得到等量的HA、NaA，溶液的pH＞7，水解顯堿性，則離子濃度為c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案為：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）．

點評：本題考查酸堿混合溶液pH的計算及離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關系即可解答，題目難度中等．