【題目】我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：

則下列敘述錯誤的是( )

A.A氣體是NH3，B氣體是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

【答案】D

【解析】

A、由于氨氣在水中的溶解度大，所以應該向氨水中加入足量的NaCl形成飽和溶液，由于在堿性環(huán)境中可以增大CO2溶解度，再通入CO2氣體，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，當溶液飽和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性環(huán)境溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，則析出的晶體也少，所以A氣體是NH3，B氣體是CO2，選項A正確；

B．第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分，B正確；

C．第Ⅲ步過濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；

D．第Ⅳ步是碳酸氫鈉受熱分解，操作的主要過程有洗滌、加熱，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，pH<7 的溶液顯酸性，pH=7 的溶液顯中性，pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：

已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

（1）①中反應的離子方程式是______。

（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式______。

（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：

甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學式）。

乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是取③中反應后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍色沉淀的化學式，沉淀中不含鉀元素），說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式分別是

Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；

（3）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________；

（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。

①負極的電極反應是____________________；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）。A物質的化學式是_________________；

（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的作用。

（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。

（2）在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

(3)某興趣小組同學探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應

C.當電路中電子轉移0.5mol時，進入傳感器的SO2為11.2L

D.陰極的電極反應是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是

A. 右側CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C. 右側CO的質量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出如下化學反應方程式，如果是離子反應，則寫離子反應方程式：

（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應：_________________________________

（5）次氯酸見光分解：_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中Na2O2 是___________（填氧化劑、還原劑）

（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為__________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是______。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室欲制備乙酸乙酯。

（1）B裝置中，導管口略高于液面的目的是________________________

（2）為了改善反應過程中混合溶液變黑的現(xiàn)象，甲同學采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑（其他試劑及用量不變）來制備乙酸乙酯，NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________

（3）下圖是甲同學采用NaHSO4做催化劑，其他條件不變（其中乙酸用量為2 mL）不同質量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖，其中NaHSO4的質量為_______g時催化效果最好。

（4）乙同學實驗時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞，實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。

編號

①

②

③

實驗

操作

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液

現(xiàn)象

上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去

上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去

a試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）____________________________。

b對比實驗①和②可得出的結論是___________________________________。

c針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到__________________________________，證實乙的猜想正確。

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