Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價(jià)化合物

B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性

C. 熱穩(wěn)定性：XmY強(qiáng)于XmR，沸點(diǎn)：XmY高于XmR

D. 五種元素的單質(zhì)在常溫下有兩種是氣態(tài)、兩種是固態(tài)、一種是液態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素。A．元素H與O能形成H2O和H2O2兩種二元共價(jià)化合物，元素H與Na只能形成離子化合物NaH，元素H與S只能形成一種二元共價(jià)化合物H2S，故A錯(cuò)誤；B．元素O、Na、S可以形成Na2SO4、Na2SO3等，水溶液可能呈堿性或者中性，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榉墙饘?/span>O＞S，所以熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)H2O高于H2S，故C正確；D．五種元素的單質(zhì)分別為H2、O2、O3、Na、Al、S，在常溫下沒(méi)有液態(tài)的，故D錯(cuò)誤。