【題目】一定溫度下,在2 L密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點(diǎn)時(shí),υ(A) =υ(B)
B.反應(yīng)開始到5min,B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A2B+C
D.反應(yīng)開始到5min,υ(C) =0.04 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
A. 由圖可知,a點(diǎn)時(shí),A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時(shí)間相同,但物質(zhì)的量的變化量不同,反應(yīng)速率不相等,故A錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)開始到5min,B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?/span>0.4 mol,則增加了0.4 mol,故B錯(cuò)誤;
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的物質(zhì)的量由0.8 mol減少為0.2 mol,變化量為0.6 mol,A為反應(yīng)物,B的物質(zhì)的量由0增加到0.4 mol,變化量為0.4 mol,C的物質(zhì)的量由0增加到0.2 mol,變化量為0.2 mol,B、C為生成物,化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比,n(A):n(B) :n(C) =0.6 mol:0.4 mol:0.2 mol=3:2:1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A2B+C,故C正確;
D. 反應(yīng)開始到5min,n(C)= 0.2 mol,υ(C) ==0.02 mol/(L·min),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y,其原子半徑:X<Y。下列說法正確的是
A. 若X和Y均位于VIIA,則鍵能大小為HX<HY
B. 若X和Y均位于VIA,則H2X分子間易形成氫鍵
C. 若X和Y均位于IVA,則二者最高價(jià)氧化物的晶體類型相同
D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka1=12×10-2,Ka2=63×10-8)溶液,滴定過程中溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.b點(diǎn)的混合溶液pH不可能等于7
B.離子濃度和種類會(huì)影響溶液的導(dǎo)電能力
C.C點(diǎn)的混合溶液中,c(OH-)>c(Na+)>c(K+)
D.Na+與SO32-的導(dǎo)電能力之和大于HSO3-的導(dǎo)電能力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2O2_____NH3_____。
(2)2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___,核外電子數(shù)是____,某微粒含有一個(gè)原子核,核中有 17個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,核外有 18個(gè)電子,該粒子的化學(xué)符號(hào)是____。
(3)已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ,則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。
(4)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號(hào),同下),由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________,屬于共價(jià)化合物的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:醛分子在稀堿溶液存在下,可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成羥基醛,如:
某有機(jī)物的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)名稱是___,F的名稱是___。
(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是___、___。
(3)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為___。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(5)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出2種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(6)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出Y中的手性碳___。
(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為_______,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_______。
(2)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________,其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為________。
(3)結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,已知,兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8 cm,計(jì)算CaF2晶體的密度為________g·cm-3(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù),NA用具體數(shù)字代進(jìn)去計(jì)算)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=____(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=___。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來 d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
分裝時(shí)期 | |
分裝企業(yè) |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)
____KIO3+___KI+___H2SO4=___K2SO4+___I2+___H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
_______________________mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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