Question

【題目】（1）已知在2L的密閉容器中進行如下可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：

	aA(g)		bB(g)		2C(g)
起始物質的量濃度/(mol·L-1)：	1.5		1		0
2s末物質的量濃度/(mol·L-1)：	0.9		0.8		0.4

請回答下列問題。

①該可逆反應的化學方程式可表示為__。

②用物質B來表示0～2s的平均反應速率為__。

③從反應開始到2s末，A的轉化率為__。

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是__（填序號）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器內(nèi)氣體C的物質的量分數(shù)保持不變

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是__。

②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應方程式為__；負極的電極反應式為__。

Answer 1

【答案】3A(g)+B(g)2C(g) 0.1mol·L-1·s-1 40% BE 鋅（或Zn） 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

【解析】

(1) 根據(jù)公式和表中數(shù)據(jù)可以求得①因為速率之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比，所以，，則，，所以化學方程式為；故答案為：；

②0～2s用物質B來表示的反應速率為，故答案為：0.1mol·L-1·s-1；

③從反應開始到2s末，A物質的轉化率，故答案為40%；

④（消耗）（生成），正逆反應速率不相等，A項錯誤；該反應是反應前后氣體體積不變的反應，容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變，說明各氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；容器內(nèi)氣體的密度始終不變，C項錯誤；只要反應發(fā)生，始終有，D項錯誤；容器內(nèi)氣體C的物質的量分數(shù)保持不變，說明各組分的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，E項正確，故答案選BE；

(2)①由反應可知，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，所以鋅是負極，故答案為Zn(或鋅)；

②在燃料電池的正極為氧氣得到電子發(fā)生還原反應，堿性環(huán)境下的電極反應方程式為：O2+4e-+2H2O===4OH；負極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應，電極反應式為，則電池的總反應相當于與反應生成和：；故答案為：4NH3+3O2=2N22O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。