下列電池工作時，O2在正極放電的是（　�。�
A、
鋅錳電池
B、
氫燃料電池
C、
鉛蓄電池
D、
鎳鎘電池
考點：真題集萃
專題：電化學專題
分析：A．鋅錳干電池中，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應、正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應；
B．氫燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
C．鉛蓄電池中，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應、正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應；
D．鎳鎘電池中，負極上Cd失電子發(fā)生氧化反應，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應．
解答： 解：A．鋅錳干電池中電極反應式，負極：Zn-2e-═Zn2+、正極2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；
B．酸性氫氧燃料電池電極反應式為2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，所以符合題意，故B正確；
C．鉛蓄電池放電時負極電極反應：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極電極反應：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；
D．鎳鎘電池放電正極：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-、負極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A、正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
B、正極有O2逸出
C、電子通過導線由銅片流向鋅片
D、銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　�。�
A、原子核外M層有8個電子的元素
B、原子核外L層比M層多一個電子的元素
C、最高價為+7價的元素
D、原子最外層電子數(shù)為2的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體（體積比為4：1）的裝置上．現(xiàn)列出如下現(xiàn)象，其中正確的是（　　）
①試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺　 
②試管內(nèi)黃綠色加深　    
③無任何現(xiàn)象
④試管內(nèi)液面上升　　       
⑤試管內(nèi)壁上有油狀物生成．
A、①和②B、①④和⑤
C、①和⑤D、②和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B、氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C、某種光學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10-12L）內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能檢測細胞內(nèi)濃度約為10-12-10-11mol?L-1的目標分子
D、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

信息、材料和能源被稱為新科技革命的三大支柱．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、復合材料保持了原材料的優(yōu)點，又有優(yōu)于原材料的特點
B、玻璃鋼是一種新型合金材料，其強度和韌性都強于鋼鐵
C、“神六”飛船使用了大量的復合材料
D、銅是一種有色金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向
 
；此時，碳粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是
 
．

（3）該小組對圖2中0-t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：
 
；
…
（4）為驗證假設(shè)一，某同學設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某鹵代烴的組成，某同學設(shè)計實驗如下：①將沉淀干燥后稱重．②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④量取該鹵代烴液體10.0mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應至液體不分層；回答下列問題：
（1）請按照正確的操作步驟排序
 
．（用序號回答）
（2）②中加入稀硝酸的目的是
 
，②中加入過量硝酸銀的目的是
 
．
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是
 
．
（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.88g?mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有
 
個鹵原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化成無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
 
．
（2）加入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化成氮氣．化學方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯
 
g．

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