【題目】一定溫度下和一定體積下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3

B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)

C. 容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D. 容器內(nèi)氣體的密度不再改變

【答案】B

【解析】

A. 容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)一定生成2mol AB3，只代表一個(gè)方向的反應(yīng)正在進(jìn)行，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)，說(shuō)明v 正= v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C. 平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度之間不一定相等，或滿足某種關(guān)系，則容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 氣體的總質(zhì)量保持不變，氣體的體積不變，因此氣體的密度始終保持不變，容器內(nèi)氣體的密度不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。（填化學(xué)式）

（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中所得溶液可導(dǎo)電的是 ( )

A.C2H5OHB.CuC.H2SO4D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A.Ag+、NO3–、Cl–B.Na+、Fe3+、NO3–

C.K+、Cl–、HCO3–D.Mg2+、Cl–、SO42–

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）NH3分子的VSEPR模型為______________；SO2分子的立體構(gòu)型為：_______________；

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式_______；SCN-中心原子的雜化方式為 ________；

（3）向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過(guò)量，現(xiàn)象為：__________________________；寫出該過(guò)程中依次發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：_________________________，并寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來(lái)發(fā)展的趨勢(shì)。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0來(lái)合成甲醇．

（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時(shí)合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是______（填字母）；從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過(guò)下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問(wèn)題：

①該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得CO的濃度為1mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用,下列類推的結(jié)論正確的是()

A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2

B. 常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

D. 由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

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同步練習(xí)冊(cè)答案