Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O
• B、用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

  2Cu+O₂↑+4H⁺
• C、將H₂O₂滴加到酸性KMnO₄溶液中：2MnO₄^-+H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O
• D、向含有FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．銅為電解，陽(yáng)極銅失去電子生成銅離子，陽(yáng)極銅離子得到電子生成銅，反應(yīng)為電解精煉銅；
C．根據(jù)電子守恒定律判斷鋪，該離子方程式兩邊得失電子不相等；
D．氯氣少量，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)．

解答： 解：A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：3S₂O₃^2-+2H⁺═2SO₄^2-+4S↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．用銅作電極電解CuSO₄溶液，陽(yáng)極銅優(yōu)先放電，陰極銅離子得到電子生成銅，該反應(yīng)相當(dāng)于電解精煉銅，故B錯(cuò)誤；
C．H₂O₂滴加到酸性KMnO₄溶液中，2mol高錳酸根離子標(biāo)出錳離子轉(zhuǎn)移了10mol電子，而生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移了6mol電子，氧化還原反應(yīng)中電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向含有FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電子守恒進(jìn)行判斷．