【題目】利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是

A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陽極電極反應(yīng)：2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+

C.陰極電極反應(yīng)：Fe3+ + e- == Fe2+

D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

【答案】B

【解析】

在電源的右側(cè)，HCl(g)→Cl2(g)，該過程是失電子的過程，故該側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；此外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。

A、H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，即H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，A正確；

B、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的過程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，B錯誤；

C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過程，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，C正確；

D、根據(jù)圖中的循環(huán)，可以推出陰極區(qū)域會進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，結(jié)構(gòu)如圖所示�？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹， 下列說法不正確的是（ ）

A.上述銅銹的形成過程中，銅均為負(fù)極

B.Cu2(OH)2CO3 結(jié)構(gòu)致密，屬于無害銹

C.在文物表面涂抹飽和食鹽水，能夠?qū)ξ奈锲鸬奖Ｗo(hù)作用

D.上述銅銹的形成過程中，正極電極反應(yīng)式均為O2＋4e＋2H2O＝4OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式，下同），最弱的是_________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__________________________，1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.B.c(H＋)·c(OH－)

C.D.c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)__。

（2）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是( )

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，它與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：

(1)元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________CO2的電子式為_____________________

(2)下列有關(guān)Al、Ga的說法不正確的是______

A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應(yīng)得到 D.與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al<Ga

(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序_____________

(4)步驟二中不能通入過量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)

(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2+<Ga3+<Fe2+)

①下列有關(guān)電解精煉說法正確的是_______

A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ga-3e- ═ Ga3+

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產(chǎn)生

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe

②陰極析出高純度鎵的電極反應(yīng)式__________________________________

(6)氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是(　　)

①C原子的軌道表示式：

②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

③O原子的軌道表示式：

④Br原子的外層電子排布式：3d104s24p5

⑤B原子的軌道表示式：

A.① ② ③B.② ③ ④C.① ② ④ ⑤D.只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

(1)該反應(yīng)為___(填吸熱或放熱)反應(yīng)。

(2)在體積固定的密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。

A.v(H2)=3v(CO2)

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

E.2molC=O鍵斷裂的同時(shí)CH3OH中有1molH—O鍵形成

F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比___。

(4)甲醇、氧氣在一定條件下可構(gòu)成如圖3所示的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為___，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___倍(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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