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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應:+2HCO +2CO2+2H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:2 H+Cu(OH)2→Cu2+2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: C6H5O-CO2 H2O → C6H5OHHCO

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

【答案】C

【解析】

A.酚-OH不與碳酸氫鈉反應,則尼泊金酸只有-COOH與碳酸氫鈉反應,正確的離子方程式為:+HCO3-+CO2↑+H2O,故A錯誤;

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應,醋酸是弱酸,不能拆開,正確的離子方程式為:2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2H2O+2CH3COO-B錯誤;

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故C正確;

D甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O,故D錯誤;

答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離方式與NH3相似。25℃時,水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55×10-71.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子處于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中:2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C時,反應H++N2H4N2H的平衡常數K=9.55×107

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【題目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )

加少量燒堿固體 升高溫度 加少量冰醋酸 加水

A.①②B.②③C.③④D.②④

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【題目】25℃時,將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數Ka=

B. a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】同溫同壓下,m g甲氣體和2m g乙氣體所占體積之比為12,根據阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是(  )

A. 甲與乙的相對分子質量之比為11

B. 同溫同壓下,甲和乙的密度之比是11

C. 同溫同體積下,等質量的甲和乙的壓強之比是11

D. 等質量的甲和乙中的原子數之比是11

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【題目】m g相對原子質量為M的某金屬與足量稀硫酸反應,在標準狀況下產生a L氫氣,該反應生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為(  )

A. +aM/(22.4m) B. +am/(11.2M) C. +11.2m/(aM) D. +aM/(11.2m)

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【題目】4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應:,達到平衡時,生成了2molC,經測定D的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是

A.x=1

B.B的轉化率為20%

C.達到平衡時,在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

D.平衡時A的濃度為0.75mol/L

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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4?紤]到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(如圖1),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明):

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為___B→C的反應條件為___,C→Al的制備方法稱為___

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有___(填序號)。

a.溫度 bCl-的濃度 c.溶液的酸度

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【題目】在80時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

時間(s)

C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0. 20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現氣體的顏色變淺。

(1)該反應的化學方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時,N2O4的的濃度為__________________mol·L1,0~20s內N2O4的平均反應速率為________________;

(3)該反應的平衡常數表達式K=___________________

在80時該反應的平衡常數K值為:______________(保留到小數點后2位)。

(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉化率越高 B.NO2的產量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大

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