3．從海水中提取金屬鎂，沒有涉及到的化學反應是（　�。�
電解．
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
C．Mg（OH）2═MgO+H2OD．MgCl2═Mg+Cl2↑

分析 從海水中提取金屬鎂的流程為：先將海水中含有的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，用氯化鎂溶液制取無水氯化鎂，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．

解答 解：從海水中提取金屬鎂的流程為：
先將海水中含有的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，反應方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，反應方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，所以最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，反應方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，所以沒有涉及的方程式是氫氧化鎂的分解．
故選C．

點評 本題考查了物質的性質和變化，知曉從海水中提取金屬鎂的流程，明確物質發(fā)生的變化及物質間的反應是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫時，M（OH）2（s）═M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol•L-1時，溶液的pH等于（　　）
A．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）B．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）C．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）D．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應．
①寫出A與X反應的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②A的分子結構模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量寫出氣體E與H2O反應的熱化學方程式
3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關系為V1＜V2（填＞、＜、無法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不變，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四種常見元素的性質或結構信息如表所示，請問答下列問題．
元素ABRD
相關信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子B的單質是最常見半導體材料位于第四周期I B族是非金屬元素，其形成的某種單質是電的良導體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1，A、B、D這三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si（寫元素符號）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質的結構簡式CH2=CH-CH3，與A的常見單質互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
鍵能（kJ/mol）熔點（K）沸點（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
兩種氧化物熔點、沸點差異過大，請用鍵能大小解釋CO2是分子晶體，熔點、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的而與化學鍵強弱無關，SiO2屬原子晶體，其熔點、沸點高低是由強大的共價鍵決定的．
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無限長鏈離，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，有些氯與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構體：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結構簡式為（ AH3配體作為一個整體寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCl2完全溶于水時轉移的電子數(shù)為NA
B．1mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為9NA
C．100g30%醋酸溶液中氫原子數(shù)為2NA
D．100mL水中OH-的個數(shù)是10-8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關氧化還原反應本質的敘述中，正確的是（　�。�
A．化合價升高B．失去電子或電子對偏離
C．電子的得失或電子對的偏向D．化合價降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生理鹽水是指質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關該溶液說法正確的是（　�。�
A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為常見金屬單質，W是某強酸的稀溶液．寫出Y與X反應生成Z的化學方程式為2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
（2）若X為非金屬單質，W是空氣的主要成分之一．實驗室制取氣體Y的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）若X、Y均為鋁鹽，X的水溶液顯酸性．請寫出Z轉化為Y的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若X為一元強堿，常溫下W為無色氣味的氣態(tài)氧化物．請寫出Z轉化為Y的化學方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

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