Question

實驗室欲配制100mL0.92mol?L^-1的H₂SO₄溶液
（1）需要用到的儀器，除了燒杯、試劑瓶（內(nèi)盛蒸餾水）、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有

 

；
（2）若提供的是18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄，求所需量取的濃H₂SO₄的體積為

 

mL；
（3）對配制過程中的下列說法，正確的是

 

．（填序號）
A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯
B．量好體積的濃硫酸應(yīng)先倒入小燒杯中然后再加水稀釋
C．稀釋好的稀硫酸要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移入容量瓶
D．若定容后搖勻液面又下降了．則必須再補加水至刻度線．
（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將

 

（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將

 

（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制稀硫酸濃度將

 

（偏高、偏低、不變），氫離子濃度將

 

（偏高、偏低、不變）．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用儀器及缺少的儀器；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變計算出需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法判斷操作正誤；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制250mL6mol/L 的H₂SO₄溶液操作步驟有：計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為膠頭滴管，100mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；
（2））根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變可得：18.4mo/L×V=100mL×0.92mol/L，解得：V=5.0mL，
故答案為：5.0；
（3）A 洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒2-3次，造成所量液體體積偏大，故A操作錯誤；
B 稀釋濃硫酸應(yīng)該先加入蒸餾水，然后再加入濃硫酸，加入的酸性不能顛倒，故B錯誤；
C．若未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，導(dǎo)致的濃度偏高，故C操作正確；
D 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D操作錯誤；
故選C；
（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，由于沒改變硫酸和溶液體積，故所配稀硫酸濃度不變；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，由于氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸減少，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將偏低；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，由于溶質(zhì)不變，則所配制稀硫酸濃度不變，但由于混有鹽酸，氫離子濃度將偏高；故答案為：不變；偏�。徊蛔�；偏高．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．