Question

已知某溫度下，0.1mol/LNaHCO₃溶液中C（H⁺）＜C（OH^-）則下列關系一定不正確的是（　�。�

• A、C（Na⁺）=C（HCOO^-）+2 C（CO₃^2-）+C（OH^-）
• B、C（H₂CO₃）+C（HCOO^-）+C（CO₃^2-）=0.1mol/L
• C、將上述溶液稀釋至0.01mol/L C（H⁺）×C（OH^-）不變
• D、C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：0.1mol/LNaHCO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，
A．根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）進行判斷；
B．根據(jù)物料守恒判斷碳酸氫鈉溶液中各離子濃度大�。�
C．水的離子積只與溫度有關，溫度不變，則氫離子、氫氧根離子的乘積不變；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒進行解答．

解答： 解：A．因溶液不顯電性，由電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中存在的微粒有：H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-，由物料守恒可知：c（H₂A）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1mol?L^-1，故B正確；
C．因Kw=c（H⁺）?c（OH^-），只與溫度有關，則將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）不變，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒式可得：②c（H₂A）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），根據(jù)①②可得：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、水的離子積及其影響、鹽的水解原理及其影響因素，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、水的離子積及其影響，要求學生能夠根據(jù)物料守恒、電荷守恒、鹽的水解等知識判斷溶液中離子濃度大�。�