Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是__(填序號)；向②中加入足量氯化銀后，氯離子的濃度為__mol·L-1。

Answer 1

【答案】c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液顯堿性 鹽酸 Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ ②>①>④>③ 9×10-10

【解析】

(1) (NH4)2SO4溶液中，銨根離子水解顯酸性；

(2)碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；

(3) Fe3+水解呈酸性，NaHCO3水解呈堿性；

(4) 含有足量AgCl固體的飽和溶液中c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10；

(1) (NH4)2SO4溶液中，溶液中銨根離子水解顯酸性，水解微弱，銨根離子濃度大于硫酸根離子，溶液中離子濃度大小為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為HCO3+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為HCO3-H++CO32-；碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，所以顯堿性；

(3) Fe3+水解呈酸性，配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(4) ①100mL蒸餾水中，c(Ag+)= c(Cl-)，c(Ag+) c(Cl-)= 1.8×10-10，則c(Ag+)=；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.2mol·L-1；③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中，c(Cl-)=0.3mol·L-1，c(Ag+)=mol·L-1；④100mL0.1mol·L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol·L-1，c(Ag+)=mol·L-1，c(Ag+)由大到小的順序是②>①>④>③；向②中加入足量氯化銀，c(Ag+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=。