Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A______、B______、C______、D______；

(2)D元素在周期表中第______周期第______族；

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程_______________________；

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________；

(5)四種元素中，______的最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為________________。

Answer 1

【答案】碳 氧 鎂 鋁 三 ⅢA O=C=O Al Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O

【解析】

B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，則其L層有6個電子，所以B為O元素，A與B位于同一周期，且A最外層有4個電子，則A為C元素；0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.1mol氫氣，同時它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)，則C的陽離子應(yīng)帶兩個單位正電荷，所以為Mg元素；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D只能是位于Mg之后的同周期金屬元素，即Al元素。

(1)根據(jù)分析可知A為碳、B為氧、C為鎂、D為鋁；

(2)鋁原子的核電荷數(shù)為13，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；

(3)A的氣態(tài)氫化物為CH4，屬于共價化合物，用電子式表示形成過程：；

(4)碳單質(zhì)和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，屬于共價化合物，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(5)鋁元素的最高價氧化物的水化物Al(OH)3，既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O。