Question

將5.6g的鐵粉加入200mLCuSO₄的溶液，充分反應得到 6g固體沉淀物．試計算
（1）反應后生成銅的質量；
（2）原CuSO₄溶液的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據金屬活動順序表，鐵排在銅的前面，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應，依據Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，計算反應后生成銅的質量，依據C=

n

v

求解原CuSO₄溶液的物質的量濃度．

解答： 解：5.6g的鐵的物質的量為n=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，若鐵全部參加反應生成銅為0.1mol，為m=nM=0.1mol×64g/mol=6.4克，而實際充分反應得到6g固體沉淀物，所以設原CuSO₄溶液中CuSO₄的物質的量為xmol
                                    Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
                                   xmol xmol xmol xmol
則5.6g-56x+64x=6g，解得x=0.05mol，反應后生成銅的質量為m=nM=0.05mol×64g/mol=3.2g，原CuSO₄溶液的物質的量濃度C=

n

v

=

0.05mol

0.2L

=0.25mol/L，
答：（1）反應后生成銅的質量為3.2g；
（2）原CuSO₄溶液的物質的量濃度為0.25mol/L；

點評：本題考查了化學方程式的計算，熟練掌握金屬活動順序表的應用以及有關物質的量的公式運用是解答關鍵，題目難度不大．