【題目】濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液,按pH值由小到大排列的順序是
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:
回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價為 ,將硼砂溶于熱水后,常用稀H2SO4調(diào)pH=2~3制取H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為 。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O, 則正極反應(yīng)式為 。常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時,溶液中Mg2+濃度為______。當(dāng)溶液pH=6時, (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示:I2+2S2O===2I-+S4O)(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. 向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O
B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- =CO32- + H2O
D. 向濃硝酸中加入銅片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物;碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,屬于第二代鉑族抗癌藥物,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是( )
A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中
B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2
C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1
D. 1 mol 1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),5s后,達(dá)到平衡并生成1molNO時:
(1)O2的轉(zhuǎn)化率為__________________。
(2)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母選項)
A.容器中氣體總質(zhì)量不變 B.c(O2)不變
C.5v(O2)正 = 4v(NO)逆 D.體系壓強(qiáng)不變
(3)降低容器的溫度則反應(yīng)速率______,向該容器中通入Ar,則反應(yīng)速率_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(4)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時,其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小,其原因是________。(填字母選項)。
A.反應(yīng)體系溫度先升高后降低,所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B.反應(yīng)物濃度先升高后降低,所以反應(yīng)速率先增大后減小
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在反應(yīng)開始階段,主要受體系溫度升高的影響,反應(yīng)速率增大;在反應(yīng)后階段,主要受濃度減小因素的影響,反應(yīng)速率減慢
(5)已知對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA + nB pC + qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時,其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為: (其中,C為各物質(zhì)的平衡濃度),則該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ___________________________(用數(shù)據(jù)表達(dá),列出式子即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為:CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0,下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )
A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3- = 9Fe3++NO↑+14H2O
C. 少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D. 向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體:Ba2++3OH-+2CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷為同主族元素,回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_______。
(2)鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%,這3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是______ (用元素符號表示)
(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如左下圖所示,其中As原子的雜化方式為______________,1 mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______。
(4)該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是__________。
A.穩(wěn)定性 B.沸點(diǎn) C.R-H鍵能 D.分子間作用力
(5)AsH3的沸點(diǎn)(-62.5℃)比NH3的沸點(diǎn)(-33.5℃)低,原因是_____________________
(6)NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______(填”大”或”小”),原因是_______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如下實驗方案。
(1)指出儀器①的名稱:______________。
(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。
(3)裝置B檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可以為________。
(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性,則C中反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液,通入SO2一段時間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè):
①假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3;
假設(shè)二:該白色沉淀為__________________________________________________;
假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
②基于假設(shè)一,同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計如下方案:
限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1HCl、0.5 mol·L-1H2SO4、0.5 mol·L-1BaCl2、1 mol·L-1NaOH、品紅溶液。
第1步,將D中沉淀過濾、洗滌干凈,備用。
請回答洗滌沉淀的方法:____________________________________________________。
第2步,用另一只干凈試管取少量沉淀樣品,加入________(試劑),塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,將導(dǎo)管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現(xiàn)__________________現(xiàn)象,則假設(shè)一成立。
③若假設(shè)二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式:_________________________________。
(6)裝置E中盛放的試劑是________,作用是__________________________________________。
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