Question

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需要消耗食鹽________t。

（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學反應方程式______________________________、 _________________。

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，“吊白塊”能發(fā)生的反應有________。

A．皂化反應 B．聚合反應 C．與金屬鈉反應 D．氧化反應

Answer 1

【答案】 ⅠA 物理變化 585 NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑ C、D

【解析】（1）鈉的原子序數(shù)是11，位于周期表的第IA族第三周期；（2）蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，所以蒸餾是物理變化；(3)根據(jù)反應的化學方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2＋Cl22HCl可知，由n(HCl)＝＝10×106 mol，則m(NaCl)＝10×106mol×58.5 g/mol＝585×106 g＝585 t；（4）SO2是酸性氧化物能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉又能和酸反應重新生成SO2，反應的化學方程式是NaOH＋SO2=NaHSO3，NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑；(5)亞硫酸氫鈉與甲醛的反應實質(zhì)上是加成反應：HCHO＋NaHSO3―→HOCH2SO3Na，由結(jié)構(gòu)簡式可看出有醇羥基，故能發(fā)生與金屬鈉的反應及氧化反應，這就是醇的典型反應，答案選CD。