【題目】在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為_______，CO2所占的質量為_______，CO2分子數(shù)為_______？

【答案】16.8L 11g 0.25NA

【解析】

根據(jù)n=計算混合氣體物質的量，根據(jù)二者質量、物質的量列方程計算各自物質的量，根據(jù)V=nVm計算CO的體積，根據(jù)m=nM計算CO2的質量。

混合氣體物質的量為=1mol，設CO和CO2的物質的量分別為x、y，則：x+y＝1mol，28g/mol×x+44 g/mol y＝32g，解得x=0.75mol，y=0.25mol，故V(CO)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g，CO2的分子數(shù)為0.25mol×NAmol-1=0.25NA，故答案為：16.8L；11g；0.25NA。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

我國科學家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進展，該增塑劑可由有機物D和L制備，其結構簡式如下：

（1）有機物D的一種合成路線如下：

已知：

（R、R表示烴基或氫）

①由C2H4生成A的化學方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團的名稱________。

④有機物D的結構簡式是________。

（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：

已知：

⑤D→M的化學方程式是________。

⑥有機物L的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子。W的結構簡式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應，寫出有關化合物的結構簡式：

中間產(chǎn)物的結構簡式是________，反應a的反應類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中記載，小米“健脾、和胃、安眠”，這主要是某種氨基酸的作用。下列有機物水解能生成氨基酸的是（ ）

A.蔗糖B.蛋白質C.油脂D.纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)

A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5

B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12

C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅。

（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式_________________。

（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式： ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是

A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應速率：v正(w)>v正(y)

C. 反應溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl�、跦2SO4�、躈aHSO4

（1）若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H＋)最大的是________(用序號表示，下同)。

（2）若四種溶液的c(H＋)相同，其物質的量濃度最大的是________。

（3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應生成等量氫氣，所需時間最短的是_________。

（4）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________，(寫出計算式，不必計算最終結果)。溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（5）在常溫下將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為

A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3可采用電解法制備，裝置如圖所示。下列敘述正確的是

A. 通電后陰極的電極反應式2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+，其遷移方向是從右到左

C. 電解過程中陽極附近pH增大

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的KIO3生成

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