Question

將一鐵片投入100ml一定濃度的 CuSO₄溶液中，直至反應(yīng)不再發(fā)生為止，稱得鐵片質(zhì)量增重0.8克，則該CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：鐵片增加的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量與溶解鐵的質(zhì)量差，根據(jù)鐵片增重質(zhì)量計算參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量，最后根據(jù)C=

n

V

計算反應(yīng)后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：Fe和硫酸銅反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，鐵片增加的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量與溶解鐵的質(zhì)量差，
設(shè)參加反應(yīng)的CuSO₄的物質(zhì)的量是x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 固體增加質(zhì)量
   1mol            （64-56）g
    x                0.8
1mol：（64-56）g=x：0.8g
x=

1mol×0.8g

(64-56)g

=0.1mol，
則反應(yīng)后溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，答：該CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，明確鐵片增加的質(zhì)量為“析出銅和溶解鐵的質(zhì)量差”是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合差量法進行計算，題目難度不大．