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【題目】資料顯示：FeF3溶液接近無色。某同學據此進行以下實驗,依據上述實驗無法獲得的結論是

A.FeF3是弱電解質

B.④中發(fā)生的離子反應為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C.相同條件下，結合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液顏色會變淺

【答案】C

【解析】

A．反應③由黃色轉成無色，存在平衡Fe3＋+3F－FeF3，FeF3是弱電解質，故A正確；

B．④中由無色轉變?yōu)榧t色，發(fā)生的離子反應為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-，故B正確；

C．相同條件下，結合Fe3+的能力：OH->SCN->F-，故C錯誤；

D．對于平衡FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-，向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，提高氟離子濃度，平衡逆向移動，溶液顏色會變淺，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.773K時，該反應的平衡常數小于12.96

C.H2的體積分數：

D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關系錯誤的是（　�。�

A. a點：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

B. b點：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C. c點：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

D. d點：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)保部門檢測到某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設計了如下流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

回答下列問題

(1)填寫試劑A的化學式 _______________

(2)假如加入2mol D剛好完全反應，此步轉移的電子的物質的量為 __________

(3)寫出加入A的離子方程式： _________________

(4)操作Ⅱ和III 的名稱分別是 ___________、 ____________、________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)現有以下物質：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態(tài)HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3

其中能夠導電的是__(填序號，下同)；屬于電解質的是_______；屬于非電解質的是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數為V1mL，當錐形瓶內溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V2mL。

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V3mL。

下列說法不正確的是

A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液

B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應

C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高

D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。

Ⅰ．制取Cu2O

（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）。陽極電極反應式是_______。

（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。

Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。

（1）光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如圖所示。寫出Cr2O72－轉化Cr3+的電極反應：_______。

（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：

a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應。

已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對比實驗（pH=3.0且其他條件相同），反應1.5小時結果如圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論是_______，依據是_______。

（3）溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如圖所示。

已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。

①pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。

②已知pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物

D.X元素在自然界中存在同素異形現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示

下列說法正確的是

A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

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