【題目】下圖為兩個原電池裝置圖,由此判斷下列說法錯誤的是

A.當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時,生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同

B.兩裝置工作時,鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動

C.由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)

D.由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為:Cr>Ni>Sn

【答案】C

【解析】

試題分析:A、前者生成Ni的電極反應(yīng)式為Ni2++2e=Ni,后者消耗Ni電極反應(yīng)式為Ni-2e=Ni2+,當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時,生成和消耗的Ni的量是相同的,故說法正確;B、兩個裝置屬于原電池,根據(jù)原電池的工作原理,陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動,故說法正確;C、根據(jù)原電池的構(gòu)成條件是活潑金屬作負(fù)極,即Cr>Ni>Sn,因此這些反應(yīng)是不能發(fā)生的,故說法錯誤;D、根據(jù)選項C的判斷,故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:制取O2可選的裝置是______________

2)若用裝置X收集制取的O2,瓶中裝滿水,氧氣應(yīng)從_____________端通入。

3)若用F裝置進(jìn)行CO還原CuO的實驗,實驗室制取CO的方法可采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑+H2O),用純凈的CO完成該實驗。

I.除F、X外還需要的裝置有______________X中應(yīng)加入的試劑是_________。

II.實驗時處選擇的溶液可以為_______,其作用是_____________;F裝置中氣球的作用是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況。試計算:

CO2的物質(zhì)的量

Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。

x的值。

所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1 000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。

在T2溫度下,反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2________T1。

(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的________區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中不屬于放熱反應(yīng)的是

A.酸堿中和反應(yīng)

B.NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體反應(yīng)

C.鎂條的燃燒

D.活潑金屬與酸的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制為1mol·L-1的稀硫酸100ml

1)選用的主要儀器有:

玻璃棒,②_________,膠頭滴管,量筒,⑤__________

2)需要用量筒量取98%的濃硫酸________ml。

3)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4

B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.洗凈23次并轉(zhuǎn)入容量瓶

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為_____________________。

4)簡要回答下列問題:

如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒,則所需的濃硫酸應(yīng)選用____________mL的量筒最好

任何實驗都有誤差,下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________

A.配置前,量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取

B.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,若攪拌過程中有液體濺出

C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫

D.洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶

E.定容時俯視

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:

電池:Pbs+PbO2s+2H2SO4aq═2PbSO4s+2H2Ol

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H移向Pb電極

H移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H+2e═Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O6e═Al2O3+6H

D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1該氣體的物質(zhì)的量為____________mol

2該氣體所含原子總數(shù)為____________個。

3該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L

4該氣體溶于1ml水中(不考慮反應(yīng)),設(shè)溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol· L-1。

5該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,使2molN26molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2H2的濃度比是_______;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_________

2升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混和氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度___________(變大、變小不變 )

3當(dāng)達(dá)到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍,平衡將向__________移動。

4當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將向_______________移動。

5若容器恒容,絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將______________(向左移動”“向右移動不移動)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____________(大于”“小于等于)原來的2倍。

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