已知Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，且隨PH的升高，F(xiàn)e（OH）3首先析出，為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加熱攪拌的條件下．加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑不可以是（　�。�
A、NH3?H2O
B、MgO
C、Mg（OH）2
D、MgCO3
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，所加物質(zhì)可與氫離子反應(yīng)而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的，注意不能引入新的雜質(zhì)，以此解答．
解答： 解：加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，但加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意根�?jù)鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素代號(hào)相關(guān)信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子量外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
請(qǐng)回答：
（1）在一定條件下，B2與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源．  寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
其中，陰極產(chǎn)物是
 

（3）常溫下，0.1mol?L-1X溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下表．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)編號(hào)
①向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
②向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量
③向含有鹽酸的MgCl2、AlCl3溶液中通入NaOH溶液至過(guò)量
④向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量
（2）金屬鈉的熔點(diǎn)為97.81℃，沸點(diǎn)為882.9℃；鈦的沸點(diǎn)為1675℃，相對(duì)原子質(zhì)量為48，鈦的氯化物（TiCl4）的沸點(diǎn)為136.4℃，鎂的熔點(diǎn)為651℃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列制取鈦的方法中，你認(rèn)為
 
（填編號(hào)）是肯定不可行的，其理由是
 
．
A．鈉與TiClx的水溶液反應(yīng)
B．鈉與TiClx在氣相中反應(yīng)
C．用熔融的鎂在稀有氣體中還原TiClx
②如用鈉與TiClx反應(yīng)制取鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③如果鈉與TiClx反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成24g鈦，則x為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是：
 
．
（2）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（NaOH）=
 
mol/L．
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）
（1）若A單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，B是光導(dǎo)材料的主要成分，C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈堿性，是木材防火劑． 
①自然界沒(méi)有單質(zhì)A存在，工業(yè)上用B制備單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
；  
②A可與Y的熱溶液反應(yīng)放出最輕的氣體和C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C均為離子化合物，A常用作食品干燥劑；X是一種固體單質(zhì)且化合物種類繁多，B在常溫下與Y快速反應(yīng)得到白色糊狀物C和一種氣體，并放出大量熱．
①B中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是
 
．
  ②工業(yè)中用A與X在電爐中反應(yīng)制備B并放出一種有毒氣體，已知1 mol A與X．反應(yīng)吸收465.7 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，Y是黃綠色氣體單質(zhì)．
  ①若A與過(guò)量的X溶液反應(yīng)生成B的同時(shí)還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的
 
（選填字母）．
  a．CH3COONa（固）   b．CuSO4（固）   c．KNO3溶液   d．NaCl溶液   e．蒸餾水
  ②將A與銅的混合金屬投入到稀HNO3溶液中，金屬全部溶解，氣體產(chǎn)物僅有NO，其體積為V1L．繼續(xù)向該溶液中滴加該HNO3溶液，又產(chǎn)生V2L的NO（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．用離子方程式表示第二次產(chǎn)生NO的過(guò)程
 
．   整個(gè)過(guò)程中所需HNO3的物質(zhì)的量不低于
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減少的是（　　）
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、C（H+）和C（OH-）的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定依次減弱
B、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl3（g）?PCl3（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是（　�。�
A、10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）
B、當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案．回答下列問(wèn)題：


（1）沉淀A的成分是
 
（填化學(xué)式），沉淀B的成分是
 
（填化學(xué)式）；
（2）濾液A中若加入過(guò)量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為
 
、
 
；
（3）在操作Ⅰ的名稱是
 
，其中玻璃棒的作用是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案