在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí),與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是(  )
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定依次減弱
B、金剛石的硬度大于硅,其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
考點(diǎn):化學(xué)鍵
專(zhuān)題:
分析:A.元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大,對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
B.原子晶體,鍵能越大,硬度大、熔點(diǎn)高;
C.離子晶體中影響熔沸點(diǎn)的因素是離子鍵;
D.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越大.
解答: 解:A.非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大,對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,與鍵能有關(guān),故A不選;
B.金剛石中鍵能大于硅中的鍵能,則金剛石的硬度大,熔點(diǎn)高,與鍵能有關(guān),故B不選;
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體,離子半徑越大,鍵能越小,熔沸點(diǎn)越低,與鍵能有關(guān),故C不選;
D.F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量在增大,則熔、沸點(diǎn)在增大,與鍵能無(wú)關(guān),故D選.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系,注意化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

U、V、W、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知U的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;V的離子與NH
 
+
4
具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目:W的周期數(shù)與主族序數(shù)相等;X的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0;U與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z得電子能力在同周期主族元素中最強(qiáng).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)X在周期表中的位置是
 

(2)W的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
;其某些化合物能做凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:
 

(3)X、Y、Z的氣態(tài)氫氧化物中最穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式)
 
,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最弱的是(寫(xiě)化學(xué)式)
 
;這些氧化物中共同存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 

(4)化合物V3U電子式:
 
;它遇水可釋放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)0.1mol/L的V2Y溶液中的離子濃度等量關(guān)系式:
 
=0.1mol/L
(6)用鐵電極電解滴有一層煤油的VZ溶液,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的PH如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol/L)
混合溶液的PH
0.20.2a
c10.27
0.20.17
0.10.19
回答下列問(wèn)題
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的PH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
 

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2mol/L?
 
(填“是”或“否”).混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是
 

A.前者大B.后者大C.二者相等D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是
 
酸(填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的C(OH-)=
 
mol/L.
寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算).
c(Na+)-c(A-)=
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,且隨PH的升高,F(xiàn)e(OH)3首先析出,為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加熱攪拌的條件下.加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸,這種試劑不可以是( 。
A、NH3?H2O
B、MgO
C、Mg(OH)2
D、MgCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

K2FeO4-Zn 堿電池工作時(shí),K2FeO4所在一極的產(chǎn)物為Fe(OH)3,其電極反應(yīng)為
 
;該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有一瓶實(shí)驗(yàn)室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體,為了研究它的組成,請(qǐng)你參與同學(xué)們進(jìn)行的如下探究活動(dòng):
可選用試劑:濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO32、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液;儀器自選.
(1)提出假設(shè)
假設(shè)一:固體全部是Na2SO3;  假設(shè)二:固體全部是Na2SO4;
假設(shè)三
 

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(略);從綠色環(huán)保的角度,最好選用下列中的
 
(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏煤?jiǎn)要文字寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(寫(xiě)在答題卡上).
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:
步驟2:
步驟3:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將a g純Cu片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中,反應(yīng)中消耗的HNO3為b g,若a:b=8:21,則反應(yīng)中起酸性作用的HNO3的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:對(duì)上述流程中的判斷正確的是(  )
A、試劑X可以為氨水,沉淀中含有鐵的化合物
B、CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
C、反應(yīng)II中的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D、工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

血紅蛋白是脊椎動(dòng)物血紅細(xì)胞的一種含鐵的復(fù)合變構(gòu)蛋白,如圖甲所示為血紅蛋白的活性部分-血紅素的結(jié)構(gòu)請(qǐng)依據(jù)所給信息,回答下列問(wèn)題:

(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,其中N元素鈾14N與15N兩種同位素,下列說(shuō)法正確的是
 

A、等質(zhì)量的14N215N2所含的中子數(shù)之比為14:15
B、14N215N2互為同位素
C、14N與15N電子層結(jié)構(gòu)完全相同
D、原子半徑:14N小于15N
(2)血紅素中N原子的兩種雜化方式分別為
 

(3)C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
 
;
(4)上述非金屬元素中最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的分子屬于
 
分子(填“極性”、“非極性”);
(5)寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
,在如圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵;
(6)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
;在δ晶胞中空間利用率為
 
,與其具有相同堆積方式的金屬還有
 
(填元素符號(hào)).

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同步練習(xí)冊(cè)答案