【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

【答案】C

【解析】

試題分析：由表中數(shù)據(jù)可知，相同壓強下，溫度越高SO2轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，由表中數(shù)據(jù)可知，壓強為P2(Mpa)時SO2轉(zhuǎn)化率更大，故壓強P2＞P1，A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越短，溫度越高SO2轉(zhuǎn)化率越低，圖象與實際相符合，故A正確；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，SO3含量降低，增大壓強，平衡正反應(yīng)移動，SO3含量增大，圖象與實際相符合，故B正確；C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大更多，圖象與實際不相符，故C錯誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實際相符，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.①②B.③④C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g（20℃）

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實驗操作：

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

① 實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，______。

② 實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③ 實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______。

（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)

c

ⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)

a

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是______。

③ 結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。

④ 實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是______。

（3）綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論： ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化碳甲烷化反應(yīng)為：CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)。下圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化（部分物質(zhì)省略）。

下列說法不正確的是

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②的原子利用率為 100%

C.過渡態(tài)Ⅱ能量最高，因此其對應(yīng)的步驟③反應(yīng)速率最慢

D.該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 L恒容密閉容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.NO2消耗速率與O2生成速率之比為4∶1B.NO2體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.MgO的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化劑作用下，于 323 K 和 343 K 時充分反應(yīng)，SiHCl3 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：

下列說法不正確的是

A.343 K 時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%

B.a、b 處反應(yīng)速率大�。�va＞vb

C.要提高 SiHCl3 轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時移去反應(yīng)產(chǎn)物

D.已知反應(yīng)速率 ，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則 343 K 時

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫25℃時，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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