如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為:2CH
3OH+3O
2+4KOH=2K
2CO
3+6H
2O下列說(shuō)法正確的是( )
A、甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置 |
B、甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C、甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體 |
D、反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 |
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉(zhuǎn)換知識(shí)來(lái)回答;
B、在燃料電池中,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);
C、電解池中,電解后的溶液復(fù)原遵循:出什么加什么的思想;
D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識(shí)來(lái)回答.
解答:
解:A、甲池是燃料電池,是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙、丙池是電解池,是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,故A錯(cuò)誤;
B、在燃料電池中,負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,故B錯(cuò)誤;
C、甲池中根據(jù)電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol)O2,則轉(zhuǎn)移電子0.05mol,根據(jù)丙裝置中,在陰極上是氫離子放電,減小的氫離子是0.025mol,所以鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂,理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.125?2mol?58g/mol=1.45g固體,故C正確.
D、電解池乙池中,電解后生成硫酸、銅和氧氣,要想復(fù)原,要加入氧化銅,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)高爐冶鐵過(guò)程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H
2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:CH
4(g)+CO
2(g)═2CO(g)+2H
2(g)△H=+260kJ?mol
-1已知:2CO(g)+O
2(g)═2CO
2(g)△H=-566kJ?mol
-1則CH
4與O
2反應(yīng)生成CO和H
2的熱化學(xué)方程式為
;
(2)將一定量的CO(g)與H
2(g)通入定容的聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+3H
2(g)?CH
4(g)+H
2O(g).該反應(yīng)△H=-206kJ?mol
-1.
①在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH
4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示.在0~30 小時(shí)內(nèi),CH
4的平均生成速率 v
Ⅰ、v
Ⅱ和v
Ⅲ從大到小的順序?yàn)?div id="g94x4an" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
.
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.v
正(CH
4)=v
逆(H
2) D.CO的濃度保持不變
(3)如圖2所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅.
①a處應(yīng)通入
(填“CH
4”或“O
2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
.
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH
(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu
2+的物質(zhì)的量濃度
.
③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH
-以外還含有
(忽略水解).
④在此過(guò)程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
寫出符合要求的離子方程式:
(1)漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用會(huì)生成一種有毒氣體
.
(2)泡沫滅火器的反應(yīng)原理:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
常溫下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、HA為一元強(qiáng)酸 |
B、N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 |
C、隨著MOH溶液的滴加,比值 不變 |
D、若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子,可能共存的是( )
A、Ag+ K+ Ba2+ I- |
B、[Al(OH)4]- S2- HCO3-Na+ |
C、NH4+Fe3+Cl-SO42- |
D、Fe2+Cu2+Mg2+NO3- |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列事實(shí)中不能應(yīng)用勒夏特列原理來(lái)解釋的是( 。
A、新制的氯水在光照條件下顏色變淺 |
B、加入催化劑能使合成氨的速率加快 |
C、高壓對(duì)合成氨有利 |
D、室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是( 。
A、①②③均是氧化還原反應(yīng) |
B、氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1 |
D、反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列敘述不正確的是( 。
A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2 |
B、有離子鍵的化合物一定是離子化合物 |
C、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm,則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n |
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 |
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