【題目】(1)汽車尾氣中的 NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應,測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
①已知該反應在較低溫度下能自發(fā)進行,則反應 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g),ΔH______0(填“>” “=”或“<”)。
②該反應達到平衡后,為同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______ (填字母序號)
a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加 NO 的濃度 d.升高溫度
(2)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2,將一定比例的O2、NH3 和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應,反應相同時間,NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
解釋在50 ℃~150 ℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx 的去除率迅速上升的原因是_______
(3)NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣脫氮技術(shù):4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密閉容器中,在相同時間內(nèi),在催化劑 A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示。
現(xiàn)改用催化能力稍弱的催化劑B進行實驗,請在上圖中畫出在催化劑 B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_________(不考慮溫度對催化劑活性的影響)。
(4)某研究小組利用反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得 NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,在 1050 K 前,反應中 NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因為____________; 在 1100 K 時,N2的體積分數(shù)為____________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 時,該反應的化學平衡常數(shù) Kp=____________(已知:氣體分壓(P分) =氣體總壓(Pa)×體積分數(shù))
【答案】< bc 迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使NOx去除反應速率迅速增大 1050 K前反應未達到平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化率沒有達到最大值,隨溫度升高,反應速率加快,NO轉(zhuǎn)化率增大 20% 4
【解析】
(1)①根據(jù)反應自發(fā)進行的依據(jù)判斷;
②為提高反應速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率,需要改變條件平衡正向進行;
(2)在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大,超過其溫度范圍,催化劑活性降低;
(3)脫氮率決定于平衡的移動,該反應正反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,脫氮率減小,B催化劑的效率低,所以達平衡的時間長,但平衡不移動,最終的脫氮率不變;
(4)①結(jié)合平衡狀態(tài)特點:平衡時轉(zhuǎn)化率最大,則1050 K前反應末達到平衡狀態(tài),升高溫度,反應速率加快; 根據(jù)1100 K時NO的轉(zhuǎn)化率為40%,利用物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系計算出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量,帶入物質(zhì)含量表達式即可求解;
②已知1050 K時NO的轉(zhuǎn)化率為80%,設NO起始量為1 mol,根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系計算各種物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量,結(jié)合Kp表達式即可求解。
(1)①根據(jù)反應自由能公式△G=△H-T△S,若反應能夠自發(fā)進行,則△G=△H-T△S<0,該反應的正反應是氣體體積減小的反應,△S<0,反應在低溫下可自發(fā)進行,則△H<0;
②根據(jù)上述分析可知:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g),ΔH<0;
a.改用高效催化劑加快反應速率,平衡不變,物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變,a錯誤;
b.縮小容器的體積,體系內(nèi)壓強增大,反應速率增大,平衡正向進行,NO的轉(zhuǎn)化率增大,b正確;
c.增加CO的濃度反應速率增大,平衡正向進行,NO的轉(zhuǎn)化率增大,c正確;
d.升高溫度,反應速率增大,由于該反應的正反應為放熱反應,升溫平衡逆向進行,NO的轉(zhuǎn)化率減小,d錯誤;
故合理選項是bc;
(2)在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大,超過其溫度范圍,催化劑活性降低,根據(jù)圖知,迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使NOx去除反應速率迅速增大;上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NOx去除反應速率增大但是催化劑活性下降;
(3)300℃前反應未達到平衡狀態(tài),脫氮率決定于速率,溫度越高速率越快,所以脫氮率增大,300℃之后反應達平衡,脫氮率決定于平衡的移動,該反應正反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,脫氮率減小.B催化劑的效率低,所以達平衡的時間長,平衡不移動,但最終的脫氮率不變,所以圖象為;
(4)①該反應的正反應是放熱反應,反應從正反應方向開始,當達到平衡狀態(tài)時反應物的轉(zhuǎn)化率最高;1050 K前轉(zhuǎn)化率沒有達到最大值,即反應未達到平衡狀態(tài),隨溫度升高,反應速率加快,NO轉(zhuǎn)化率增大;
在1100 K時,NO的轉(zhuǎn)化率為40%,設起始量NO為2 mol,則根據(jù)反應方程式可知平衡時NO的物質(zhì)的量為n(NO)=2 mol×(1-40%)=1.2 mol,n(N2)=n(CO2)=△n(NO)= ×2 mol×40%=0.4 mol,所以平衡時N2的體積分數(shù)為×100%=20%;
②由圖可知1050K時,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,設NO起始量為1 mol,則根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為:n(NO)=1 mol×(1-80%)=0.2 mol,n(N2)=n(CO2)=△n(NO)= ×1 mol×80%=0.4 mol,氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體所占的壓強比,平衡常數(shù)壓強表示的平衡常數(shù)Kp==4。
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【題目】有關(guān)下圖所示實驗的預測現(xiàn)象不正確的是
選項 | 操作 | 預測現(xiàn)象 |
A | 通入一段時間的氧氣后點燃酒精燈 | 銅網(wǎng)會逐漸變黑 |
B | 通入氧氣并加熱一段時間后通入乙醇蒸氣 | 銅網(wǎng)將逐漸變成紅色 |
C | 預先通入氧氣排凈裝置中的空氣后再進行實驗 | 集氣瓶b中不會收集到氣體 |
D | 觀察試管a中收集到的溶液 | 溶液無色有刺激性氣味 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法一定正確的是
A.某蒸餾水水樣 pH=6,則該水樣中一定摻雜或溶解了某些溶質(zhì)
B.相同溫度下,中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液,所需 HCl 的物質(zhì)的量前者更多
C.相同溫度下,pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中,水電離的 H+濃度相等
D.氨水和硫酸反應后的溶液,若溶液呈中性,則 c(SO42-)=c(NH4+)×2
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法都正確的是
①反應I2(aq) +I—(aq) I3—(aq)的H>0
②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
③若反應進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
⑤保持溫度不變,在該混合液中加水,c(I3—)/c(I2)將變大
A. 只有①② B. 只有②③ C. ②③④ D. ②③⑤
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【題目】在2 L恒容密閉容器中充入、,在一定條件下發(fā)生如下反應: ;CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.工業(yè)上,利用上述反應合成甲醇,溫度越高越好
B.圖象中X代表溫度,
C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為
D.溫度和容積不變,再充入、1 mol CO,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應:ClO3-+HSO3-→SO42-+ Cl-+ H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為υ(Cl-)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C. 后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行
D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內(nèi)c(SO42-)增加量
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【題目】電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是
A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應
B. 陽極的電極反應為:2O2—-4e-=O2
C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應有:2SO2 +4O2—=2SO42—
D. 該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)
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【題目】化合物Y是一種免疫抑制劑,可由X制得。
下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是( )
A.X轉(zhuǎn)化為Y的反應為取代反應B.Y的化學式為C23H32O7N
C.1 mol Y最多能與4 mol NaOH反應D.X中所有碳原子可能在同一平面
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【題目】一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中酸性污水中含有的有機物用C6H12O6表示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.正極的電極反應為Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-
B.電池的總反應為C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+
C.該“交換膜”可選用“質(zhì)子交換膜”
D.若將“K4Fe(CN)6溶液”改為“O2”,當有22.4L O2參與反應時,理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
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