【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知 ，則固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為

B. 已知 則

C. 已知，則反應物總能量小于生成物總能量

D. 已知(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)，則白磷比紅磷穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A．NaOH固體溶于水放熱，由中和熱可知，40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量大于57.3kJ，故A錯誤；

B．相同的C，完全燃燒放出熱量多，焓變?yōu)樨�，則完全燃燒時焓變小，可知△H1＜△H2，故B正確；

C．由H2（g）+Cl2（g）＝2HCl△H=-184.6kJ/mol可知反應物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；

D．由P（白磷，s）＝P（紅磷，s）△H＜0可知紅磷能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：

（1）認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

（5）通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_________。

（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是__________。

（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

①反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為_______。

②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________

b.列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2（寫計算過程）：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應達到化學平衡的是

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學知識的內(nèi)涵及外延應用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：

（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。

①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。

（2）對于原電池的應用，以下說法正確的是__。

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構(gòu)成原電池時，負極材料的活潑性一定比正極材料的強

C.構(gòu)成原電池時，作為負極材料的金屬受到保護

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應能量變化曲線，則不能夠設計原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）

A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。請根據(jù)信息回答：

（1）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1

則碳熱還原法合成AlN的熱化學方程式為_____。

（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2，可通過CO2甲烷化再利用，反應原理為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。

常壓下以Ru/TiO2作催化劑，在恒容且容積相同的不同容器中，分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1：4)于不同溫度下進行反應，第tmin時分別測定CH4的體積分數(shù)，并繪成如圖甲所示曲線。

①A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡的點是___，該反應的△H4__0(填“>”或“<”)。

②350℃時，在2L恒容密閉容器中測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則前10 min的平均反應速率v(CO2)＝___；平衡常數(shù)為____

（3）據(jù)文獻報道，科學家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)裝置，成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。

①寫山銅電極表面的電極反應式____。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量__(選填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

137.5

-112

75.5

POCl3

153.5

2

105.3

請回答下列問題：

（1）請從下圖中選擇制備氯氣的發(fā)生裝置

你選用的裝置是____（填序號），反應的離子方程式為____。

（2）B中所盛試劑是_____。

（3）E中冷水的作用是____。

（4）儀器F的名稱是____；F中堿石灰的作用是___。

（5）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過__（填操作名稱）即可得到較純凈的PCl3。

（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。

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