下列幾種物質中互為同位素的是（　�。�
A、水和重水B、氧氣和臭氧
C、石墨和金剛石D、氘和氚
考點：同位素及其應用
專題：原子組成與結構專題
分析：有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體．
解答： 解：A．水和重水都是化合物，不是原子，故A錯誤； 
B．氧氣和臭氧是由氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；
C．石墨和金剛石是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故C錯誤；
D．氘和氚質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確，
故選D．
點評：本題考查同位素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對配合物[Cu（NH3）4]SO4的敘述，錯誤的是（　　）
A、Cu2+和NH3之間以配位鍵結合
B、[Cu（NH3）4]2+和SO
 
2-
4
之間以離子鍵結合
C、Cu2+和NH3之間以離子鍵結合
D、[Cu（NH3）4]SO4在水中全部電離成[Cu（NH3）4]2+和SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A、氮氣的電子式：
B、硫原子的結構示意圖：
C、溴化鈉的電子式：
D、CO2分子的結構式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是（　　）
A、可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液
B、熱的純堿溶液去油污效果好
C、加熱AlCl3溶液可得到AlCl3固體
D、Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y的最外層電子數(shù)之比為4：5，X的最高正價是Z的最低負價的絕對值的兩倍．Z的原子半徑大于Y的原子半徑．下列說法正確的是（　�。�
A、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
B、X的氫化物中一定含有極性共價鍵，也可能含有非極性共價鍵
C、標準狀況下，等質量Z的兩個氧化物，其體積之比為5：4
D、X與W形成的化合物中混有一定量的水，最好采用蒸餾方法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
B、開啟啤酒瓶時，有大量泡沫狀氣泡涌出瓶口
C、工業(yè)合成氨氣，采用鐵觸媒，并在500℃進行反應
D、對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高溫度可使顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；化學反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
請解答下列問題：
（1）反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式為
 
；
（2）當溫度為973K時，K=
 
；進一步地，可知反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2（g）和H2（g），在1173K時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應條件．各物質濃度變化（mol/L）見下表：
時間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
則①前2min內，用CO表示的該反應的平均速率是
 
．
②在3min～4min之間，反應處于
 
狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，使化學平衡發(fā)生移動的可能原因（即改變的條件）是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下面圖1所示．下面圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t2-t5四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．t3-t4階段為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為 v（C）=
 
mol/（L?s）；
（2）若t2-t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v正
 
v逆；（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）B的起始物質的量為
 
mol；
（4）t1時刻，平衡常數(shù)K=
 
；
（5）t5-t6階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
；
（6）若t2時刻后圖象變化如圖3圖4，則改變條件為
 
；
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
（1）O
 
     
（2）Ne
 

（3）S
 
      
（4）Cr
 

（5）Cu
 
      
（6）Ge
 
．

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