【題目】等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在標(biāo)況下體積由大到小順序是（ ）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③

【答案】A
【解析】解：由于n= ，代入PV=nRT，得PV= RT，所以同溫同壓下，質(zhì)量相等，體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以相對分子質(zhì)量越大，體積越小，
①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相對分子質(zhì)量分別為16、2、36.5、64，所以在標(biāo)況下體積由大到小順序?yàn)棰冢劲伲劲郏劲埽?/span>
故選A．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氣體的摩爾體積的概念的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。

(一)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

－

－

4.7

－

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(＞9溶解)

(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少寫兩條)。

(2)H2O2的作用是_____________________________________。

(3)調(diào)pH＝8是為了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(二)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：

（6）①____________________________________；②_____________________________________；

③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)或其水溶液按pH的一定順序依次排列正確的是（ ）

A.“84”消毒液、潔廁靈、食鹽、可樂

B.可樂、潔廁靈、食鹽、“84”消毒液

C.潔廁靈、可樂、食鹽、“84”消毒液

D.潔廁靈、食鹽、可樂、“84”消毒液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個(gè)

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA

⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B. 化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子

C. 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和。

D. 英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

IA

IIA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

⑩

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(填元素符號)。

(2)根據(jù)對角線規(guī)則可知⑩與⑥有相似的性質(zhì)，請寫出⑩的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的又具有強(qiáng)氧化性的化合物，寫出其中—種化合物的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的形成過程：_____________。

(4)下列說法正確的是___________。

A.H2O與D2O互為同素異形體

B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C.共價(jià)化合物溶于水時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵可能被破壞

D.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱

(5)氫氣是一種理想的綠色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

則用來表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。

ⅱ.氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。

則△H2=________kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是

A．焓變 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．熵變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，正確的是( )

A. Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3==Na2+ + CO32-

C. NaOH == Na+ + OH- D. NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案