合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少．最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2+3H2?2NH3．有關說法正確的是（　�。�
A、哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
B、新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C、新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D、新催化劑降低了反應所需要的能量，使平衡正向移動
考點：工業(yè)合成氨
專題：化學平衡專題
分析：A、合成氨都是放熱反應，催化劑不會改變反應熱；
B、根據(jù)題目給出信息“在常溫下合成氨”來回答；
C、化學反應都涉及舊鍵的斷裂和新鍵的生成；
D、催化劑降低反應所需要能量，但是不改變平衡的移動．
解答： 解：A、哈伯法合成氨和新法合成氨都是放熱反應，使用催化劑不會改變反應熱，故A錯誤；
B、題目給出信息“在常溫下合成氨”，所以不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景，故B正確；
C、任何化學反應都涉及舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故C錯誤；
D、新催化劑降低了反應所需要的能量，但是不改變平衡的移動，故D錯誤．
故選B．
點評：本題涉及催化劑的特點以及化學平衡移動原理知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗試樣中有無某離子的操作及結(jié)論不合理的是（　　）
A、先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定有CO32-
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D、透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液中一定含有鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，試管B不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水
BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應的反應方程式
 
；
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是
 
．
（3）試管中收集氣體是
 
，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）在密閉容器中加入一定量的N2O4，在一定溫度下N2O4（g）?2NO2（g），此時混合氣體的密度為相同條件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是
 
．
（3）在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達到平衡，容器中還剩余c molN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是
 
，容器中H2的平衡濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年10月，兩位美國科學家和一位以色列科學家因“對核糖體的結(jié)構(gòu)和功能的研究”而獲諾貝爾化學獎．核糖體被譽為生命化學工廠中的工程師，其組成中含有核糖．下面是有關核糖的轉(zhuǎn)化關系圖：
已知：
①核糖的結(jié)構(gòu)簡式為
②
③
試回答下列問題：
（1）核糖中含氧官能團的名稱為
 
；
（2）1mol核糖最多與
 
mol乙酸反應生成酯；
（3）寫出反應①的化學方程式
 
；其反應類型是
 
；
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）寫出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反應的化學方程式：
 
；
（6）某有機物是C的同系物，其相對分子質(zhì)量為88．其同分異構(gòu)體滿足①能發(fā)生水解反應；②發(fā)生水解反應后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應．則此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫4種）：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A→C→B→D連接實驗裝置．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是
 
；C的作用是
 
．D中試劑是
 
．已知高錳酸鉀反應生成+2價的錳離子，則A中反應的化學方程式為
 
．
（2）若用A-D-B-E組合進行探究氨氣與氧化銅的反應，則分液漏斗中應加入的試劑是
 
，B 中現(xiàn)象是
 
．E裝置的作用
 
．
（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
→
 
→
 
→D；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
D、將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向氯化鐵溶液中加入碘化氫和四氯化碳并振蕩，四氯化碳層顏色是
 
．

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