【題目】某化學(xué)反應(yīng)：3A(g)2B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度c隨時間t的變化情況如表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)c2＝______ mol·L－1。

(2)在實驗1和2中，有一個實驗使用了催化劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的實驗為_______________，理由是__________________________

(3)求在實驗4中，反應(yīng)在0～10 min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為______________。

【答案】1.0 實驗2 達(dá)平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑 0.06mol/(Lmin)

【解析】

（1）根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)、利用影響速率的因素來分析；

（2）根據(jù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)，續(xù)短到達(dá)平衡的時間，平衡不移動；

（3）根據(jù)V=及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應(yīng)速率；

（1）根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0molL-1，

故答案為：1.0；

（2）溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑，

故答案為：實驗2；達(dá)平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑；

（3）v（A）===0.06mol/(Lmin)，

故答案為：0.06mol/(Lmin)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )

A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-

B.使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D. = 1×1012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素為+ 3價）是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A.x、y、z一定符合關(guān)系式：x＝y＝z

B.“過濾”所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4

C.“反應(yīng)Ⅰ”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的O2參與反應(yīng)，則相當(dāng)于節(jié)約2 mol NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃條件下，向的鹽酸中不斷通，該過程中水電離出的氫離子濃度水與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）。

A.點的縱坐標(biāo)為

B.點溶液中

C.點溶液中

D.點溶液的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應(yīng)的實驗。

回答下列問題

(1)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下 ：

(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合氣體”經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時，GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學(xué)式)．

③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)．這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進(jìn)行分離，酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強(qiáng)合金 AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)假設(shè)流程中SiO2 損失了20%，Al2O3 損失了25%，當(dāng)投入1 t硫化礦，加入了54kg純鋁時，鋁硅合金中x:y=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

溫度(℃)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

K3

（1）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是__

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.恒容時再充入1molH2(g)

（2）T℃時，反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應(yīng)的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。

（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和C物質(zhì)的量比為2：1，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是___。

②300℃時，氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示

反應(yīng)時間/min

0

1

4

5

H2/mol

8

5.4

4

4

在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計了一種太陽能驅(qū)動從海水中提取金屬鋰的裝置，示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是

A.銅箔上的電勢比催化電極上的高

B.海水的pH變大

C.若轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上銅箔增重7g

D.固體陶瓷膜可用質(zhì)子交換膜代替

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