【題目】某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g ；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________。

【答案】25.0 膠頭滴管 250mL容量瓶 2.6 0.2mol/L

【解析】

(1)設(shè)濃鹽酸的體積為V，則10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；

(2)用膠頭滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案為膠頭滴管；250mL容量瓶；

(3)鹽酸和鋅反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g 2mol 22.4L

x y 0.896L

x==2.6g，y==0.08mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，則氫離子濃度==0.2mol/L，故答案為2.6；0.2mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了 570℃、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

B.該裝置工作時(shí)，H+ 從 a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移

C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18O49納米反應(yīng)器催化劑表面上實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

（1）需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=__ev，該步驟的化學(xué)方程式為___；

（2）對(duì)于合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，在標(biāo)況下，平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105Pa），p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓[已知p(NH3)=x(NH3)p，其中p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

①若起始N2和H2物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為ɑ，則Kθ=___（用含ɑ的最簡(jiǎn)式表示）。

②圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ隨溫度T變化趨勢(shì)的是___(填序號(hào)).

（3）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。

該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為___。中間所用的交換膜應(yīng)該為___（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”或“質(zhì)子交換膜”）。相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)是：___。（任寫(xiě)一條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí),用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.a點(diǎn):c(HA－)=c(H2A)

C.H2A的Ka2=10-6

D.d點(diǎn)：c(Na+)<c(HA－)+2c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )

A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

B.2 + 3Br2 → 2 ↓

C.nCH2＝CH－CH3

D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，每生成2.24 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液。看到的現(xiàn)象是________________________，相應(yīng)的離子方程式是_______________________。

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②

HClOH++ ClO－---------------③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

25、寫(xiě)出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki =_______，由圖可知該常數(shù)值為_________。

26、在該體系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季______（填“好”或“差”），請(qǐng)用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為常見(jiàn)的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中M(C)> M(B)> M(A)(M表示摩爾質(zhì)量)。請(qǐng)根據(jù)圖回答：

(1)不溶于水的物質(zhì)是(填字母)_______________。

(2)能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是(填名稱(chēng))_________。

(3)屬于還原反應(yīng)的是(填序號(hào))___________________。

(4)寫(xiě)出D與水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，通電5min后，銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問(wèn)題：

（1）電源中X極為直流電源的__極。

（2）溶液pH的變化情況：A__，B__，C__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）通電5min后，B裝置中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2013年納雍縣的財(cái)政收入25.4億元，然而每年因鋼鐵腐蝕損失1500億元，可見(jiàn)防止鋼鐵腐蝕具有重要意義，下列做法不能達(dá)到保護(hù)金屬的是（ ）

A.B.

C.D.

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