【題目】已知:pAg=lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
C.圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
【答案】D
【解析】
分析題給信息,縱坐標(biāo)為Ag+濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則pAg值越大,對(duì)應(yīng)的Ag+濃度就越小。根據(jù)Ksp(AgCl)值,結(jié)合圖給信息,可以計(jì)算出x點(diǎn)的坐標(biāo)。組成類似的難溶電解質(zhì),Ksp值越小越難溶。據(jù)此進(jìn)行分析。
A.開始時(shí),pAg=0,則c(Ag+)=1mol/L,原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,A項(xiàng)正確;
B.x點(diǎn)的縱坐標(biāo)為6,說明此時(shí)c(Ag+)=10-6mol/L,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol/L即沉淀完全,則AgNO3與NaCl完全反應(yīng),,所以,故x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6),B項(xiàng)正確;
C.x點(diǎn)的縱坐標(biāo)為6,說明此時(shí)c(Ag+)=10-6mol/L,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol/L即沉淀完全。故x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全,C項(xiàng)正確;
D.由題給信息可知,與AgCl相比,AgI的Ksp值更小,所以把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI,溶液中c(Ag+)要更小,故圖像在終點(diǎn)后曲線變化應(yīng)在實(shí)線之上,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置,下列敘述不正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水有堿性
C.氨水很穩(wěn)定,將燒瓶中的紅色溶液加熱,顏色不會(huì)發(fā)生變化
D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后,燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣,SO2水溶液還原I2和HI分解均是其中的主要反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。
反應(yīng)II包含兩步反應(yīng):
①H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H1=+177kJ/mol
②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H2=+196kJ/mol
①寫出反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是:________。
②寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________。
(2)起始時(shí) HI的物質(zhì)的量為1mo1,總壓強(qiáng)為0.1MPa下,發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示:
①該反應(yīng)的△H ________ (“>”或“<”)0。
②600℃時(shí),平衡分壓p(I2)= ___MPa,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理如下:
第一步:I22I(快速平衡)
第二步:I+H2H2I(快速平衡)
第三步:H2I+I 2HI (慢反應(yīng))
①第一步反應(yīng)_____ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),基元反應(yīng)如aA+dD = gG+hH 的速率方程,v= kca(A)cd(D),k為常數(shù);非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成,非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v= ____(用含k1、k-1、k2…的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個(gè)膠粒
B.將含有NA個(gè)Al3+的AlCl3溶液完全蒸干,可得到1mol的固體AlCl3
C.電解法精煉銅,當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),陽極的質(zhì)量一定減輕6.4g
D.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某無色澄清透明溶液中:K+ H+ Fe2+ Cl-
B.含0.1 mol·L-1OH-的溶液中:Na+ K+ ClO-
C.含0.1 mol·L-1的溶液中:K+ Ca2+
D.含0.1 mol·L-1OH-的溶液中:Fe3+ Cu2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時(shí)使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA
C.常溫常壓下,32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎中被廣泛用于消毒,其有效成分是NaClO。某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。
已知:①室溫下,飽和NaClO溶液pH為11
②25℃時(shí),H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;HClO:Ka=3.0×10-8
I.制備NaClO溶液
該學(xué)習(xí)小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)
(1)上圖中A為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置,可以選用下列圖中_(填代號(hào))裝置,用該裝置制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)B裝置中儀器a的名稱是____,B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質(zhì), 此外還有______作用(寫出一點(diǎn))。
II.NaClO性質(zhì)探究
按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),如下表:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)l | 取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2 | 測(cè)定溶液的pH | 12 |
(3)C瓶溶液中的溶質(zhì)除NaCl外,還有______(填化學(xué)式)。
(4)將C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,取C瓶中的溶液按上表實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)l中紫色石蕊試液立即褪色,實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因是________。
III.測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g·L-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中,加入適量硫酸酸化,迅速加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
ii.用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點(diǎn),重復(fù)操作2~3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL。(已知:I2+2=2I-+)
(5)i中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______,ii中用_______作指示劑。
(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料,用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1,形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.8 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 5.2 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下,Ksp(CaF2) =1.46×10-10,Ksp(MgF2) = 7.30×10-11
回答下列問題:
(1)混合研磨成細(xì)粉的目的是_________________。
(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為________;再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ辉偌尤?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+,當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時(shí),c(Mg2+)=______molL-1。
(4)碳化結(jié)晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。
(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。
(6)測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。
稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00 mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL,滴加2~3滴指示劑,然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
滴定 次數(shù) | 0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 10.20 |
2 | 0.22 | 11.32 |
3 | 1.05 | 10.95 |
則產(chǎn)品的純度=____________,若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com